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镁、铝及其化合物知识点解析 Ⅱ.考纲要求 掌握镁铝及化合物的性质。 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧2Mg+O22MgO。4Al+ 3O22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S MgS [特别提醒]：镁在空气中镁在空气中燃烧时有三个反应发生2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、[特别提醒]：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质 ①与酸反应：Al(OH)3 3HCl＝AlCl33H2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlOAl(OH)3＋OH＝NaAlO 3．Al(OH)3的制取①铝盐与碱反应：②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。 当CO2不足或适量时：2AlO＋CO2＋H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32当CO2过量时：AlO＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO34．Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。[特别提醒]：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解 [例]用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （　 ） 　　 A．O2和H2的混合气体　B．1.12L H2　　C．大于1.12LH2　D．小于1.12L H2 []铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。 三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线 上图的1～13中的 有关化学方程式如下： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 === Mg3N2 Mg+Cl2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgCl2 ==== Mg+Cl2↑ MgO+H2O === Mg(OH)2 Mg(OH)2 === MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl MgCO3===MgO+CO2↑ MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 2.铝的知识主线 上图1～12的有关化学方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2Na AlO2 +3H2↑