3-1金属的化学性质(第3课时).ppt

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2018-03-13 发布于河南
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3-1金属的化学性质(第3课时)

练习 1、中和2molNaOH需要H2SO4的物质的量为多少？ 2、0.2molKClO3分解生成O2的体积是多少？ 3、23gNa投入足量水中，生成NaOH的物质的量为。 4、相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应生成H2的体积比（标况）是。 5、向10mL的Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到1.17g沉淀，原溶液中Na+的浓度为。 6、物质的量相同的AgNO3分别与物质的量浓度相同的NaCl溶液和AlCl3溶液反应，消耗NaCl溶液和AlCl3溶液的体积比为。 * 作业：《第三章单元能力测试》：25 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 课本P71：11 解：设镁的质量为X，由镁反应生成的H2的物质的量为y，则： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24g 1mol x y 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54g 3mol 5.Ig - x 5.6L/22.4(L mol-1) - y 24g 1mol X y = 54g 3mol 5.1g-x 0.25mol-y = ｛解得：x=2.4g y=0.1mol (1)合金中： Al％= 5.1g-2.4g 5.1g ×100 ％=52.9 ％ n(Mg) 2.4g/24(g mol-1) n(Al) 2.7g/27(g mol-1) = = 1:1 答：略。 *