2012元素周期律元素周期表.ppt

第二节 元素周期律 与元素周期表 考 纲 要 求 1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。 2、了解物质的组成、结构和性质的关系。 3、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4、以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 6、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质 考情分析 元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习有着重大的指导作用,本部分知识内容丰富,规律性强,因此高考命题的空间极为广阔,题型多以选择题、填空题形式出现. 应试策略 (一)重视基础? 形成知识规律 1.原子结构与元素周期表关系的规律 2.由原子序数确定元素位置的规律 3.元素周期表中位置、结构、性质规律 (二)分析热点? 把握命题趋向 热点内容主要集中在以下几个方面：一是元素周期律的迁移应用；二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式；三是由“位构性”关系推断元素，该类题目综合性强，难度较大，一般出现在第Ⅱ卷笔答题中，所占分值较高。 元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。 展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。 对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增： (1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化． (2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)． (3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化． ［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］ 元素金属性强弱的判断依据： ①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱． ③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换） 元素非金属性强弱的判断依据： ①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱． ②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱． ③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换） [两性氧化物] 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O [两性氢氧化物] 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应 Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O A1(OH)3+OH-＝A1O2-+2H2O 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 P43---- 轻松1、2 ⑵对角线规则： 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。 实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。 元素周期表的用途 ⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质； ①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4 。 ②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S。 ③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧