弱电解质的水解.pptVIP

电解质的分类 电离方程式的书写 如何证明某物质为弱酸/弱碱 强酸、弱酸的比较 电离平衡移动的影响因素 有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用、=、 表示） 1.电解质的分类：记住强弱电解质的类别 2.电离方程式的书写： 先分强弱；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写 3.如何证明某物质为弱酸/弱碱： 与金属反应快慢、测pH(等浓度溶质的氢离子浓度)、微观上看溶液是否存在未电离的溶质分子 4.理解电离平衡及其特征 探究2：加水对弱电解质电离平衡的影响， 根据已学知识填表,分析原因 练习：换成碱呢？ 作业1：电离平衡的移动 H2S溶于水的电离方程式为： (1)向H2S溶液中加入硫酸铜溶液，电离平衡向———移动，CH+ ——— ，cS2- ——— (2)向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向()移动， CH+ ——— ，cS2- ——— (3)若将H2S溶液加热至沸腾，cH2S= ——— (4)若要增大H2S溶液中cS2- ，最好加入——— 作业2：强弱电解质的比较（抓好两个表格理解） a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸 (1)当其物质的量浓度相同时，氢离子浓度由大到小的顺序是 ———————— (2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和碱的能力的顺序是 —————————— (3)当氢离子浓度相同时，物质的量浓度由大到小为————————— (4)当其氢离子浓度相同时，分别加入足量锌，相同状态下产生气体的体积由大到小的顺序为—————————— (5)当氢离子浓度相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气。则开始时反应速率——————————，反应所需时间—————————— (6)将氢离子浓度相同的三种酸均稀释10倍后，氢离子浓度由大到小顺序为——————————————— * 55.85 水溶液中的离子平衡 高中化学（人民教育出版社） 选修4 第三章第1节 弱 电 解 质 的 电 离 弱电解质的电离常考点 分别取约50mL 0.1mol/L盐酸、 0.1mol/L醋酸溶液以及乙醇溶液倒入三个烧杯中，然后进行导电实验。 探究实验复习: 1 复习热身——电解质与非电解质 知识回顾： 1、电解质: 水溶液中或熔融状态下 化合物 在 能够导电的 常见的电解质： 金属氧化物 水 酸 碱 盐 2、非电解质: 在 都不导电的 水溶液中和熔融状态下 化合物 练习:下列物质中 属于电解质的是 ①NaCl溶液 ②NaOH ③HCl ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CaO ⑧乙醇 ⑨水 ⑩ C 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 √ √ √ √ √ √ ？ ？ 分类标准：？ 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。 学与问 猜想：等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液，————的H+浓度的更大。 猜想：等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液，————的H+浓度的更大。 定性实验： 定量实验： 等量Mg与等体积1mol/L的盐酸、醋酸反应 起始速率越快，H+浓度越——— 大 测0.1mol/L盐酸、醋酸的pH值 信息：pH值越——— ，H+浓度越大 小 用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，观察颜色并与比色卡比较，读取数值。pH= - lg c（H+） pH试纸 玻璃棒 滤纸 比色卡 记录数据：pH(HCl) = ？ pH(CH3COOH) = ？ 结 论: HCl完全电离, 电离程度为100%。 醋酸部分电离, 电离程度较小。 探究实验3-1，3-2： 1 3 0.1 0.0