强化高考“三池”综合串讲.pptVIP

一、“三池”的比较 二、“三池”判断 1．(1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如下图：A为原电池，B为电解池。 (2)根据电池中的电池材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属和碳棒作电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图：B为原电池，A为电解池。 三、“三池”计算 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。 图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。甲池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。 有如图所示的装置： (1)分别用电解池、电镀池、电池完成下列三空 Ⅰ是________，Ⅱ是________，Ⅲ是________。 (2)在Ⅲ装置中Cu极为________极；当铜片质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________。 (3)装置Ⅱ中电解NaCl溶液时，两极共收集到0.448 L标准状况下气体，假设反应后溶液的总体积为200 mL，则电解后溶液中NaOH的浓度为________。 【解析】　若电键K与N连接，形成原电池，铁是负极，被氧化腐蚀，A错；B项，正极得到电子，错误；若电键K与M连接，形成电解池，石墨换成铜，铜为阳极，但不能实现在铁上镀铜，因为电解质溶液不是可溶性铜盐溶液，错误；D项，实质是电解食盐水，共产生标况下22.4 L气体，所以后期电解水生成氢气和氧气，但生成NaOH的物质的量为1 mol，正确。 【答案】　D 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_____________________、__________________________； (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为______________________________； (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______________________ (法拉第常数F＝9.65×104 C·mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。 服/务/教/师 免/费/馈/赠 化学 强化一节　高考“三池”综合串讲 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合电路 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应) ③形成闭合电路 形成条件 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义 电镀池 电解池 原电池 【答案】　D * * 服/务/教/师 免/费/馈/赠 化学