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2009-2010高三化学一轮复习导学案 编制人： 审核人： 包科领导： 时间： 元素与物质分类 分散系 编号：04 班级： 组别 姓名 【学习目标】 1、理解溶解度、胶体等概念。 2、掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。 【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 酸 【基础自学】 一、物质的分类 完成下列空白并举例 碱 单质 按组成和性质分 盐 氧化物 纯净物 化合物 按结构分 按电离与否 按含碳与否 混合物 练习1下列物质中，肯定为纯净物的是（ ） A、只由一种元素组成的物质 B、只由一种原子组成的物质 C、只由一种分子组成的物质 D、只由一种元素的阳离子与另一元素的阴离子组成的物质 2、下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 3、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸 D、金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水 二、分散系 1、溶解度的概念： ① 气体溶解度是指 ____________ 温度越高溶解度越 ，压强越大溶解度越 。 ② 固体溶解度是指 ____________ 一般温度越高溶解度越 。 2、溶液胶体浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 　 　 100nm 外观性质 均一、透明、稳定 　 　 分散质粒子组成 单个分子和粒子 　 　 能否透过滤纸 　 　 　 实例 　NaCl溶液 肥皂水、氢氧化铁胶体 泥水 3、胶体的性质、提纯、聚沉方法 　 内容 主要应用举例 性 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区 鉴别胶体和溶液 　 电泳 　 工厂除尘 质 聚沉 　 破坏胶体的稳定性 聚沉方法 　 　 制豆腐、制肥皂、沙洲形成 　 中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 　 　 提纯 　 　 　净化、精制胶体（如：蛋白质溶液中混有NaCl杂质） 【合作探究、讨论展示】 1、40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（ ） A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量 C、溶液中Ca2+的数目 D、溶液中溶质的质量分数 2、（1）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是 （2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因： （3）判断胶体制备成功的方法： （4）有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中