课题审第二章分子的立体结构共3课时.docVIP

课题 分子的立体结构1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型； 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； —P39,回答下列问题. 1.化学式： 2.结构式： 3.结构简式： 4.电子式： 5.价电子： 一、形形色色的分子知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格 分子式 分子的立体结构 原子数目 键角 电子式 H2O CO2 NH3 BF3 CH2O CH4 C2H2 C2H4 C6H6 C8H8 P4 二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型） 1．填表 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 分子内原子总数 价层电子数 中心原子孤对电子对数 空间结构 2．“价层电子对互斥模型”简称（ ）的基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远 ，排斥力最 。 3．对于ABn型分子，A原子与B原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作 电子对来看待。 4．价层电子对之间斥力大小顺序为： 。 5．对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为： 确定中心原子（A）的价层电子对数n 其中，中心原子的价电子数为中心原子的 ，氢原子和卤素原子按 价电子， 按不提供价电子算。 根据 从推断出理想的几何结构。 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力 ，结构 。 1. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ） A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 2.有关甲醛分子的说法正确的是( ) A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 3.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 课题 分子的立体结构 【情景创设】（已备） 【导向自学】阅读课本P39—P41,回答下列问题. 1.杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。 2.杂化及杂化轨道： 叫做杂化， 称为杂化轨道。 【互动展示】 1. 甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个C－H键是　　　　　　　，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。 2. 当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的　 轨道和3个 轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。 3. 杂化后形成的都是 键（填σ或π） 。sp杂化由 轨道和