价层电子对互斥 王小辉.pptVIP

* 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同； 同为四原子分子， CH 2O与 NH3 分子的的空间结构也不同。 这是什么原因？ 核心问题： 我们如何才能正确确定一个陌生分子的几何构型？？？ 价层电子对互斥理论（ VSEPR） 1940年英国化学家西奇威克(Sidgwick)和鲍威尔(Powell)提出价层电子对互斥理论简称VSEPR理论(Valence Shell Electron Pair Repulsion )。后经吉莱斯(Gillespie)和尼霍姆(Nyholm)于1957年发展为较简单的又能比较准确地判断分子几何构型的近代学说。 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 价层电子对互斥理论(VSEPR) 基本要点 1.分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关 2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小 价层电子对=σ键电子对+孤对电子对 (VP) (BP) (LP) 如何确定一个陌生分子的价层电子对？？？ 价层电子对=σ键电子对+孤对电子对 (VP) (BP) (LP) 用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分子或离子的组成，式中A表示中心原子, X表示配位原子(也叫端位原子),下标n表示配位原子的个数, E表示中心原子上的孤对电子对,下标m是电子对数。 VP=n+m 问题关键：如何求m？ VP=BP+LP 6 5 4 3 2 分子立体构型 实例 价层电子对模型 价层电子对数目 直线 平面三角 形 正四面体 三角双锥 正八面体 CO2 BeCl2 BF3 CH2O CH4 CCl4 PCl5 SF6 孤对电子求法： LP =?（中心原子A的价电子数- n × ∣X的化合价∣ ±离子电荷数) 确定：SO2 、NO2- 、NH3、H2O、SF4、ClF3、ClF5、IF4- 中心原子的孤对电子？ 6 5 4 3 2 分子立体构型 实例 价层电子对模型 价层电子对数目 直线 平面三角 形 正四面体 三角双锥 正八面体 CO2 BeCl2 BF3 CH2O CH4 CCl4 PCl5 SF6 直线 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 *