【鲁科版(安徽专用)】【创新设计】2014高考化学一轮复习特色训练7 巧用守恒：离子浓度大小比较.docVIP

特色训练　 1．(2012·合肥质检)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 (　　)。时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞(NH4＋)物质的量浓度相等的CH和CH溶液等体积混合：(CH3COO－)＋(OH－)＝(H＋)＋(CH3COOH) C．在NaHA溶液中(H为弱酸)：(Na＋)＞(HA－)＞(OH－)＞(H＋)室温下向0.01 mol·L－1溶液中滴加NaOH溶液至中性：(Na＋)＞(SO42－)＞(NH4＋)＞(OH－)＝(H＋)解析　由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知(Na＋)＝(NH4＋)错；B项中由物料守恒原理可得(Na＋)＝(CH3COO－)＋(CH3COOH)，由电荷守恒得(Na＋)＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(OH－)整理此两关系式得：(CH3COO－)＋2(OH－)＝(H＋)＋(CH3COOH)，B错；若HA－电离能力强于水解能力则溶液(H＋)＞(OH－)错；NH与NaOH等物质的量反应时反应后的溶液中溶质为等物质的量的Na和(NH)2SO4，由于NH＋水解此时溶液呈酸性若要为中性则在此基础上再加入一些NaOH由D正确。答案　D在25 ℃下取0.2 mol·L－1溶液与0.2 mol·L－1aOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)测得混合溶液的pH＝8则下列说法(或关系式)正确的是(　　)。混合溶液中由水电离出的(OH－)小于0.2 mol·L－1溶液中由水电离出的(H＋)(Na＋)＝(X－)＋(HX)＝0.2 mol·L1 C．c(Na＋)－(X－)＝9.9×10－7－1(OH－)＝(HX)＋(H＋)＝1×10－8－1解析　等物质的量的HX溶液与NaOH溶液恰好完全反应溶液呈碱性是由于X－＋H＋OH－。混合溶液促进水的电离而0.2 mol·L－1溶液中水的电离受到抑制前者水电离出的(OH－)更大项错误；根据物料守恒Na＋)＝(X－)＋(HX)，但体积增倍浓度减半为0.1 mol·L－1项错误；结合电荷守恒(Na＋)＋(H＋)＝(X－)＋(OH－)(Na＋)－(X－)＝(OH－)－(H＋)＝(OH－)－＝1.0×10－6－1.0×10－8＝9.9×10－7－1项正确；pH＝8(OH－)＝1.0×10－6－1项错误。答案　C(2012·天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：(Na＋)＝2(A2－)＋(HA－)＋(H2A) B．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体c(Cl－)＞(NH4＋)＞(H＋)＞(OH－)将pH＝5的醋酸溶液稀释后恢复至原温度和均增大向NH溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：(Na＋)＝(SO42－)＞(NH4＋)＞(H＋)＞(OH－)解析　根据物料守恒酸式盐NaHA溶液中：(Na＋)＝(A2－)＋(HA－)＋(H2A)，故A错；“25 ℃＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合”时氨水过量溶液显碱性(OH－)＞(H＋)故B错；只与温度有关故C错；“向NH溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”可以认为是等物质的量(NH)2SO4和Na的混合溶液溶液显酸性正确。答案　D下列浓度关系正确的是(　　)。氯水中：(Cl2)＝2[(ClO－)＋(Cl－)＋(HClO)] B．氯水中：(Cl－)＞(H＋)＞(OH－)＞(ClO－)等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：(Na＋)＝(CH3COO－)溶液中：(Na＋)＞(CO32－)＞(OH－)＞(HCO3－)＞(H＋)解析　氯水中含有Cl、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子其中(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系而溶液中(ClO－)＞(OH－)和B错误；C项中混合后的溶液是CH溶液－水解使(Na＋)＞(CH3COO－)错误。答案　D已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中下列排序正确的是(　　)。(OH－)＞(HA)＞(HB)＞(H＋)(OH－)＞(A－)＞(B－)＞(H＋)(OH－)＞(B－)＞(A－)＞(H＋)(OH－)＞(HB)＞(HA)＞(H＋)解析　在NaA和NaB的A－和B－的水解平衡：A－＋H＋OH－、B－＋H＋OH－同时由于HA比HB酸性弱因此A－的水解程度大于B－的水解程度故(HA)＞(HB)、(B－)＞(A－)＞(OH－)因此只有A正确。答案　A某酸式盐NaHY的水溶液显碱性下列叙述正确的是(　　)。的电离H2Y2H＋＋Y－－的水解方程式为：HY－＋H＋＋Y－该酸式盐溶液中离子浓度关系为：(Na＋)＞(HY－)＞(OH－)＞(H＋)＞(Y2－)该酸式盐溶液中离子浓度关系为：(Na＋)＞(Y2－)＞(HY－)＞(OH－)＞(H＋)解析　N