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【模拟试题】 1. 下列物质中含原子数最多的是（ ） A. 1mol Cl2 B. 0℃时，1.01×105Pa下，4g氦气 C. 标准状况下22.4L CO2 D. 标准状况下14g氮气 2. 在相同条件下，一个容器中充满NO，另一个容器中充满O2和N2，若两个容器的体积相等，则两个容器内气体一定具有相同的（ ） A. 原子数 B. 电子数 C. 分子数 D. 质量 3. 下列配制的NaOH溶液浓度偏高的是（ ） A. 定容时，仰视容量瓶刻度线 B. 称量4g NaOH，配制100mL溶液，砝码错放在左盘 C. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D. 称量过程中，溶质固体部分潮解 4. 1L甲气体与2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压），若丙气体分子式为YX2，则甲、乙的分子式分别为（ ） A. X2和Y2 B. XY和X2 C. X2和YX D. YX和Y2 5. 已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ） A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算 6. 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析： （1）称量：用纸称量氢氧化钠_______ （2）溶解：稀释放热，未冷却至室温就转移_____ （3）转移：转移前容量瓶有水，未烘干____ （4）定容：俯视刻度线_____ 7. 将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.18mol/L B. 0.08mol/L C. 0.2mol/L D. 无法确定 8. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 均符合以上三项要求的 9. 配制：用密度为1.84 g·cm－3，98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500mL，需浓硫酸的体积为多少？ 10. 用25g胆矾按下列要求分别配制溶液，所确定的浓度正确的是（ ） A. 溶解在100mL水中，溶液的浓度为1mol/L B. 溶解在75mL水中，溶质的质量分数为16% C. 溶解在75mL水中，溶质的质量分数为25% D. 溶解在75mL水中，溶液的浓度为1mol/L 11. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是（ ） A. 称量时左盘高右盘低 B. 定容时俯视读刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线 12. 10g NaOH溶解在____g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的（ρ=1g/cm3）物质的量浓度为_____。 【试题答案】 1. C 2. AC 3. C 4. C 5. C 6. 偏低；偏高；无影响；偏高。 7. C 8. B 9. 13.6mL 10. AB 11. B 12. 45；4.55mol/L。 【试题解析】 1. 该题注意问的是原子，所以得出分子的物质的量后，要换算成原子。 2. 相同条件，即等温等压，因为体积相同，所以分子数相同，又因为分子中原子数相同，所以为A。 3. A仰视导致水加多，浓度偏低；B砝码放错，因为称量为整数，所以没有影响；D潮解，使溶质中有水，浓度偏低。 4. 同温同压下，气体的体积比等于物质的量的比值，所以能写出化学方程式为：甲+2乙=2YX2，然后再根据原子守恒来判断。 5. 两溶液混合应按质量计算质量分数，而题中给的是等体积混合，因5%的密度大，所以溶液质量大，分数小于中间值15%。 7. 利用基本公式运算，注意取出溶液物质的量浓度不变。 9. V×1.84 g·cm－3×98%=500×10－3L×0.5mol/L×98g·mol－1 10. 计算物质的量浓度应用胆矾物质的量计算0.1mol÷0.1L=1mol/L；计算质量分数，溶质不是胆矾而是硫酸铜，所以必须用硫酸铜的16g÷100g=16%。 11. A导致所称药品少了，所以偏低；B水加少；C无影响；D水多，偏低。 12. 一个Na+对应一个NaOH，即10mol水有1mol NaOH，180g水中有40g氢氧化钠。