【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第五讲 化学反应中的能量变化课件.ppt

(2010·安徽高考，有改动)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫． 已知：①CO(g)＋ O2(g) === CO2(g)； ΔH1＝－283.0 kJ/mol ②S(s)＋O2(g) === SO2(g)；ΔH2＝－296.0 kJ/mol 此反应的热化学方程式是___________________________． [解析]　CO和SO2在催化剂作用下反应的化学方程式为2CO＋SO2 S＋2CO2 根据盖斯定律：将①×2－②可得 2CO(g)＋SO2(g) === 2CO2(g)＋S(s) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0 kJ/mol)－(－296.0 kJ/mol)＝－270.0 kJ/mol [答案]　2CO(g)＋SO2(g) === 2CO2(g)＋S(s)； ΔH＝－270.0 kJ/mol 点击下图进入“针对训练” 1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、 放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念，初步了解新能源的开发． 2．理解热化学方程式的含义，能正确书写 热化学方程式． 3．掌握有关燃烧热的简单计算． ? 1．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)的反应是 (填“放热”“吸 热”)反应，这说明2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O(l)具有的总能量 (填“高”或“低”)． 2．1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出55.625 kJ的热量，则 甲烷燃烧的热化学方程式为： . 放热 高 CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g) ＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol 3．煤燃烧可通过以下两个途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g) === CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：①先制水煤气： C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋b kJ/mol ②再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)；ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)；ΔH＝－d kJ/mol 两种途径放热比较：途径Ⅰ放出的热量 途径Ⅱ放出的热量，即a＝ . 等于 (c＋d)－b ? 用“√”或“×”判断下列高考选项的正误． 1．(2010·山东高考T10－D)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 (×) 2．(2010·江苏高考T1－C)实现化石燃料清洁利用，就无需 开发新能源 (×) 3．(2010·浙江高考T12－B)500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ· mol－1 (×) 4．(2009·四川高考T7－C)需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 (×) 5．(2008·四川高考T7－D)1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和 二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 (×) (3)表示中和热的热化学方程式，要注意生成1 mol H2O，强 酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱碱参加，则中和热值小于57.3. 2．热化学方程式的正误判断 判断一个热化学方程式是否正确，主要看方程式是否配平、状态是否注明、ΔH的符号与数值是否正确． (1)可逆反应的反应热数值相等，但符号相反． (2)不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热 反应还是吸热反应．原因是有些放热反应需要加热才能进行(如炭的燃烧)．而有些吸热反应常温下即可进行(如NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应)． 二、反应热的计算 1．根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 2．根据键能计算 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 3．燃烧热和中和热的计算 (1)燃烧热：Q放＝n(可燃物)×ΔHC n(可燃物)为可燃