酸碱盐__氧气__碳__及其化合物.ppt

运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。 钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 助记口诀 钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶铵钠钾钡钙。 各种盐的溶解性： 写出下列化合物的溶解性 用途 硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠 酸洗 干燥剂 制氢气 其他 酸洗 造纸 轻工 纺织 石化 中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药 食用 防腐 化工原料 玻璃 肥皂 纸张 复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水 复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。 它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。 复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 物理性质 用 途 金 刚 石 石 墨 无色、透明的正八面体固体，坚硬 深灰色、有金属光泽， 不透明的细鳞状固体。 质软，有滑腻感； 有导电性； 裁玻璃、制钻头、钻石 用作润滑剂、电极、制铅笔芯 碳单质 无定形炭 → 吸附性 为什么都是碳元素组成的单质，而物理性质有很大的差异？ 碳原子的排列方式（晶体结构）不同 金刚石结构图 石墨结构图 结论： 构成物质的微粒的排列方式（晶体 结构）决定了物质的物理性质 （1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2 点燃 （2）碳不充分燃烧：2C+O2 == 2CO 点燃 1.可燃性 单质碳的化学性质： 碳单质的物理性质差异很大，但化学性质基 本相同(为什么？)。常温下化学性质稳定 (为什么？)，而在加热或高温时活动性大大 增强。 2.还原性：高温下可以与金属氧化物反应 碳与氧化铜的反应: C+2CuO == CO2+2Cu 高温 1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由 相同元素组成”的事实是（ ）  A.它们的熔点相同 B.都不溶于水  C.常温下都是固体  D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳 练习 D 2.下列说法中，正确的是（ ） A.同种元素形成的物质一定是单质 B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的 B 3、下列说法中不正确的是 （ ） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至 今是因为碳在常温下化学性质不活泼 B．将C60分子应用于材料科学、超导体 方面的研究，我国已经取得许多成就 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味， 这是CO的味道 D．玻璃刀镶上金刚石，可以用来裁玻璃 C 4、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____色的 固体变成____色的固体，生成使石灰水变____ 的气体。化学方程式为： _________________。 黑 红 浑浊 C+2CuO==2Cu + CO2 △ ↑ （2）实验室制法： 注意： 不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反 应速太快，不便于控制； 不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。 原理: CaCO3 == CaO+CO2↑ 高温 （1）工业制法： CO2的制法： 药品： 大理石（石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微 溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了 反应的继续进行；