高考化学金属元素及其化合物考试复习资料推荐.ppt

(2) 位置异构：指的是分子中官能团（包括双键或叁键或侧链在苯环上）位置不同而产生的同分异构体。如1－丁烯与2－丁烯、1－丙醇与2－丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 (3) 官能团异构：指的是分子式相同，由于分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。分子内具有相同碳原子的异构有：①烯烃和环烷烃(CnH2n)，②炔烃和二烯烃(CnH2n－2)，③饱和一元醇和醚(CnH2n+2O)，④饱和一元醛和酮(CnH2nO)，⑤饱和一元羧酸和酯(CnH2nO2)，⑥苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚(CnH2n-6O)，⑦氨基酸和硝基化合物(CnH2n+1NO2)等。 3、同分异构体的书写规律 碳链异构→位置异构→官能团异构；或官能团异构→碳链异构→位置异构。 碳链异构的书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边。如 C－C－C－C－C－C ① C－C－C－C－C C ② C－C－C－C－C C ③ C－C－C－C C ④ C C－C－C－C C C ⑤ 注意：在第2位C原子上不能出现乙基！ 以上写出了由6个C原子所形成的碳链异构形式，共5种。 1、那么C6H13Cl的同分异构体有多少种呢？由①得3种，由②得4种，由③得5种，由④得2种，由⑤得3种，共17种。 那么，C6H13NO2属于一硝基取代物的同分异构体有多少种呢？在位置上－Cl与－NO2等同，故也为17种。 那么，C7H14O2属于饱和一元羧酸的同分异构体有多少种呢？写成C6H13－COOH与C6H13Cl一样，也是17种。同样，C7H14O属于饱和一元醛的同分异构体有多少种呢？写为C6H13－CHO就可！ 链端官能团的同分异构体的书写由以上所述可以总结出规律 2. 链中官能团，如C＝C 酯基 “C－C－O－C”或H－C－O－C O O 如C6H12属于烯烃的同分异构体有多少种？先写出如前所述的5种碳链，再看双键可在什么位置如: 由5种碳链共得13种。 如分子式为C6H12O2属于酯的同分异构体有多少种？可以这样来考虑：C5H12－COO，5碳链有：C－C－C－C－C， C－C－C－C , C C－C－C C C 三种形式，由第一种可知有3种C－H键，2种C－C键，3种C－H键得3种酯，如： H－C－O－C－C－C－C－C，2种C－C键可得4种酯，如： O C－C－O－C－C－C－C， C－O－C－C－C－C－C。 O O 这种推断思想是在C－H或C－C中插入 －C－O－！有了这样的方法，一些酯的同分异构体的题解得很快。又如分子式为C8H8O2，属于酯的同分异构体。先写为 O CH3+COO, CH3 中有一种C－C单键，4种C－H单键，故可得酯6种： CH2O－C－H， O CH3 O－C－H O O－C－H， O CH3 ， H－C－O－ O CH3 －C－O－CH3， O －O－C－CH3 O 3. 立体结构找对称(等级)是关键 例: 的氯代物同分异构现象。 A. 先写一氯代物：烃的一氯化物数等于烃分子等效氢的种类数 Cl Cl (可通过旋转、翻转180°后比较，若重合则为同一物质) B. 再写二氯代物：烃的二氯代物可认为是一氯代物又一次一氯取代，这样二氯代物的写法就与一氯代物的写法一样了，将上述两个一氯代物再替代上一氯即可。只是要注意：写第二组时，与第一组一氯代物中氯原子等效的位置上不要排氯，否则会重复。先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其异构体。 Cl (7种) Cl (×表示另一个Cl原子的可能位置) 4. 有机物分子式和结构的确定 (1) 有机物分子式的确定思路 实验测得 物质的元素组成 相对分子质量 计算得物质的分子式 (2) 相对分子质量的基本求法 (3) 分子式的确定: ① 实验方法： 元素种类和含量 相对原子质量 实验式 相对分子质量 分子式 ② 通式法： 题干要求或物质性质 确定 类别及组成通式 相对分子质量 n值 分子式 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 g B 7．14.0g的铜、银金属