高三一轮学案铁及化合物.docVIP

铁及其重要化合物 【考点解读】 1．了解铁的主要性质及其应用 2. 了解铁的重要化合物的性质及其应用 3．掌握Fe3+、Fe2+的检验方法和相互转化 【考点设疑】 问题1.（1）铁是一种较活泼的金属单质，你知道它在自然界中的存在形式吗？ （2）铁具有哪些主要的化学性质？在这些性质中铁表现氧化性还是还原性？ （3）铁单质与同一类物质反应时反应情况是否相同？若不同请举例加以说明。 问题2.（1）常见铁的氧化物有哪些？每一种氧化物的物理性质如何？ （2）每一种铁的氧化物的主要化学性质有哪些？在这些反应中铁的氧化物做氧化剂还是做还原剂?举例说明 问题3. （1）Fe(OH)2 、 Fe(OH)3是铁的两种重要的氢氧化物，试比较它们物理性质和化学性质的异同点。 （2）实验室如何制备Fe(OH)2 和 Fe(OH)3？ 问题4.Fe2+ 、 Fe3+的化学性质如何？怎么检验Fe2+ 、 Fe3+？（至少两种方法）【典例题】 例1．把10 g 金属混合物的粉末放入足量稀盐酸中，若反应完毕放出氢气11.2L(标准状况下)，则此金属混合物可能的组成是( ) A.Al、Fe B.Zn、Fe C.Cu、Fe D.Mg、Na 例2. （2010全国）下表中评价合理的是例3. Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，，896mL(标况)，1.28g，，Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为： A．2mol·L-1 B. 1.8mol·L-1 C. 1.9mol·L-1 D. 例4. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写出有关物质的名称或化学式：F H （2）若反①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 （3）写出反应②③④的离子方程式： ② ③ ④ 【随堂练习】 1. 纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小，可能的是 （ ） A.①④⑤⑦ B.①⑥④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.全部 2. 把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( ) A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4 3．在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+ B．若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+ C．若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+ D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能确定 4．使同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，分别用去同体积同浓度的烧碱溶液，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比是（ ） A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.3：2 5. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为 A. 可能只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+ 6. 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是 A. KNO3 B. ZnSO4 C. KCl D. Fe2(SO4)3 7. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。已知：（1）a、c均与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，可置换出d；（3）c与强碱溶液反应可产生气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发