盖斯定律选修.pptVIP

已知下列热化学方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s)△H1； Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s)△H2； 则 Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为（ ） A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2 已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO（g） △H=-221.0kJ/mol ， ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的△H为( ) A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol * * §1-3 盖斯定律和反应热的计算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol 正逆过程的反应热数值相等，符号相反 H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) △H= +285.8 kJ/mol 对于下面的反应： 据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为0。 　　　即△H＋ △H ’ ≡ 0 下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 一、盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 △H＝△H1+△H2 2.盖斯定律直观化 有些化学反应进行很慢或不易直接发生或有副反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接获得它们的反应热数据。 3．盖斯定律的应用 ①能直接测定吗？如何测？ 如何测定C (s) + 1/2O2 (g) =CO (g)的反应热△H C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H3＝？ ② CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol ① C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 方程式 ①- ②即得 盖斯定律的应用 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” （要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “过渡物质”。 例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。 已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) 方程式 ② ×2 - ① 即得 △H=-1135.2kJ/mol 若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 总结规律： 注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 查燃烧热表知： ①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol 练习1：写出(25℃,101kPa )时石墨变成金刚石的热化学方程式 ①- ②得： C(s,石墨)= C(s,金刚石) △H=+1.5kJ/mol 练习2、已知 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算2C