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卤素一、氯气 氯原子的原子结构示意图为由于氯原子最外层有个电子，容易（得或失）个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。 氯气是色有气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。 与金属反应 ( 色烟) 与金属反应 ( 色烟)与金属反应 ( 色烟)  与反应 (________色烟雾) 与反应 （漂白粉，有效成份是） 4. 氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等 AgBr用作感光片AgI用作5. 氯气的制法  ： 装置类型：  收集方法：用排空气法或排饱和食盐水法收集。  检验 余气处理：多余的氯气通入溶液中处理吸收，以免污染环境。  卤族元素 1、 原子结构特征：最外层电子数，均为个电子，，原子半径依次，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次，从外界获得电子的能力依次，单质的氧化性。 2、 卤素元素单质的物理性质的比较物理性质的递变规律：颜色由到，状态由到到，熔沸点和密度都逐渐，水溶性逐渐。 3、 卤素单质化学性质比较 相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2 X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I) 递变性：卤离子的鉴别：加入  Cl-：得沉淀。  Br-：得沉淀。 ： 得沉淀。 一、硫色的晶体，质脆，溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳  与金属的反应 （多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物） 、 与非金属的反应  二、硫的氢化物―硫化氢 1、H2S是一种具有气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。、硫的氧化物 1、 物理性质：二氧化硫是一种色气味有毒的气体，溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、 化学性质 二氧化硫是一种性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，，二氧化硫具有作用，可以使品红溶液色，但。 二氧化硫3、 二氧化硫的制法 、浓硫酸的物理性质  98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶 、浓硫酸的特性  脱水性 与蔗糖等有机物的吸水性―用作强氧化性 （性性） （性）  注：可使铁、铝发，故可铁或铝容器贮存3、 硫酸盐  硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)  硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）  硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称。  CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾 硫酸根离子的检验 先加酸化后加溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在 5、接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸 二氧化硫氧化成三氧化硫三氧化硫氧吸收硫酸生成氧族元素 氧族元素的名称和符号: 相同点：最外层都有6个电子； 不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同 性质的相似性和递变性1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大 2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。 3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱 4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。 硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白 氮和磷 氮族元素 氮族元素 2、 氮族元素原子的最外电子层上有电子，主要化合价有（最高价）和价（最低价） 氮族元素性质的递变规律 密度：由到熔沸点：由到3、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素，比同周期碳族氮 气 物理性质 氮气是一种色味溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是、氮气分子结构与化学性质  氮气的电子式结构式，其化学性质稳定的原因。 、氮的氧化物 氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：NO是 色溶于水，与空气接触 NO2是 色溶于水与水反应NO2自身相互化合成N2O4 4、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为