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关于水的电离有关计算H3O+ + OH-,简写为H20H++OH-。 水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10-7mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c（H+)×c(OH-)=K电离×c（H2O) =Kw, Kw是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。　　 知识要点 H20H++OH-正反应吸热），25°C时C（H+）=C（OH-）=10-7mol/L，水的离子积为10-14mol/L。理解水的离子积要注意三个方面： 水的离子积与温度有关，因水的电离过程吸热，升温有利于水的电离，水的离子积增大。如：100°C时，水的离子积为10-12mol/L。 水的离子积揭示了在任何水溶液中都存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同。 水的离子积不仅适用于纯水，还适用于酸性溶液或是碱性溶液。且都有C（H+）水=C（OH-）水。如： ????酸性溶液中：｛C（H+）酸+C（H+）水｝?C（OH-）水=Kw 碱性溶液中：｛C（OH-）碱+C（OH-）水｝?C（H+）水=Kw  由水电离出的氢离子浓度为C（H+）=10-11mol/L时,溶液的PH??????????? 解析： 由于常温下，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L，而常温下纯水中由水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,可知是抑制了水的电离，若加酸抑制，则氢氧根离子的浓度就是水电离 的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L（水的氢离子几乎可忽略不计11或3 25°C时，水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L, ，而现在溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，可知是抑制了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性，有两种情况。 2. 酸性溶液中水的氢离子几乎可忽略不计A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10 解析：根据H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．解：设溶液的体积为1L，中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0?mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；中c（OH-）=0.1?mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol．故中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，A项正确．故选A．c（H+）c（OH-）c（OH-）OH-是水电离出的。 2.溶质是碱，就求，因为碱中的H+是水电离出的。 若温度为25℃，1和2中c（OH-）c（H+）1.0×10-7mol?L-1 3.溶质是盐，若溶液显酸性，就求c（H+）c（OH-）c（OH-）c（H+）1.0×10-7mol?L- 练习： 1． 在25°C时的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离的C（H+）是（?? ） ??? A?? 10-1mol/L??B?? 10-6mol/L?? C?? 10-8mol/L?? D?? 10-13mol/L (2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 将水加热，KW增大，pH不变a和b的关系为 A， ab, B ,a=10-4b, C,b=10-4a D a=b 4．25°C时，由水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AAl3+ NH4+ SO42- Cl-B.N