高一必修一化学计算与离子反应练习.docVIP

．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol ．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 ．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4 C．CO2 D．SO2 ．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ ．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 ．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ CD ） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl(，所以NH4Cl是盐 ．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( B ） A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32( ．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ C ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3( C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl( ．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ B） A．CO32-、Cl- B．NO3(、Cl( C．NO3(、SO42( D．OH(、NO3( ．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ AD） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( ． A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O ．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （A） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl( C． K+和SO42- D． Ag+和NO3( ．（7分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。 ．解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是： CO32(＋2H+H2O＋CO2a2CO3＝n CO32(＝n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝＝0.0900 mol Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子