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第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（2） 教学目标 掌握铝的化学性质 学会物质的量在化学方程式计算中的应用 重点：物质的量在化学方程式计算中的应用 难点：铝与氢氧化钠溶液的反应 1、金属跟非强氧化性酸反应生成？ 2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？（顺序） 3、金属单质与水、氧气反应生成？ 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 大多数以化合态形式存在 金属+H2O→金属氧化物+H2↑ 金属+O2→金属氧化物 金属单质还能发生哪些特殊的反应呢？ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ 金属单质在化学反应中总表现出还原性！ 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、化学反应方程式的意义？ 2、有关物质的量的相关计算公式？ 2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑ 2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑ 共同点？？ 偏铝酸钠 计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 : 2 : 2 : 1 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 22.4L 在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。 一般：所用的项与题给条件相同。 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量之比 相对质量之比 标况下体积 例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol 22.4L n n(HCl) V(H2) （2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol （3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L 答：…… 例2 将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m 56g 1mol 64g 64g-56g n 8.2g-8g 所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025mol C（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L 答：…… 科学视野 未来金属——钛 常温稳定，高温活泼。 布置作业：P.45 4（2） 、5、6 思考：7、8 实践活动 msvcp120.dll下载 /dll/m/201310/332909.html msvcp120.dll下载 yrh69zub 坏，然后一手拽着一个把震惊中的慕容凌娢和张祁潭拉了出来。“走这。”韩哲轩带着两人来到了郭府的后花园，“从这边的墙跳出去，外面应该没有守卫，再向东穿过两条街就到醉影楼了。”“东是哪边？”慕容凌娢问。“她去醉影楼我怎么办？”张祁潭问。“跳出去后右手边是东。张祁潭你跟她一起去醉影楼。”“为毛！”张祁潭一脸嫌弃的表情，“我才不去那种地方。”“我还不准备带你去呢。”慕容凌娢不甘示弱地回应，“话说韩哲轩你不出去吗？”“我……还有重要的事情没完成。