EDTA的配制与标定 化学检验工(中)实验.pptVIP

一、实验目的: 1.? 掌握EDTA标准溶液配制方法。2.?? 练习用纯Zn作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3.?? 熟悉金属指示剂的使用及其终点变化。 二、实验原理: EDTA(乙二胺四乙酸)是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等。本实验配制的EDTA标准溶液，选用Zn作为基准物。 标定EDTA溶液用“铬黑T”作为指示剂。 在溶液pH值为10的NH3·H2O-NH4·Cl缓冲溶液中进行标定。 实验原理 蓝色 酒红色 酒红色 蓝色 滴定前: 滴定开始到终点前: 终点时: In为金属指示剂 三、实验仪器与试剂 实验仪器: 常规滴定分析玻璃仪器 试剂: NH3·H2O-NH4·Cl缓冲溶液(pH=10) 铬黑T指示剂;Zn;EDTA二钠盐 四、实验步骤: 配制0.01mol·L-1EDTA标准溶液?? 称取Na2EDTA3.7g，溶解于1000 mL蒸馏水中，如溶液混浊，应该过滤。 2.?? 配制0.01mol·L-1标准Zn溶液?? 准确称取干燥的Zn基准试剂0.15~0.2g,置于100mL烧杯中，加5mL1:1的盐酸，盖以表面皿。必要时可加热溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算Zn2+准确浓度。 乙二胺四乙酸二钠 3.?? EDTA标准溶液的标定?? 用移液管移取25mL Zn2+标准溶液，加入250mL锥形瓶中，滴1:1的氨水,并不断摇动直到开始出现白色Zn(OH)2沉淀。再加入约5mL缓冲溶液，50mL蒸馏水，3滴铬黑T指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显酒红色。用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色，即为终点。记下V(EDTA) 。平行测定三次,计算c(EDTA) 五、实验数据处理: 根据所耗EDTA溶液的体积和c(Zn2+) ，计算出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 ?? ?记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算