[初三理化生]强电解质和弱电解质改好.pptVIP

练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸 ② NaOH固体 ③ NH4Cl固体 ④大量的水 对上述电离平衡有什么影响？ 思考与讨论： NH3·H2O NH4 + + OH - 右 左 左 右 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 通入氨气 平衡移动方向 右 思考与讨论： NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH - 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。 问题：怎样定量的比较弱 电解质的相对强弱？电离 程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数与电离度——比较电解质相对强弱 初始浓度/mol·Ｌ－１ 1.00 0.100 平衡浓度（mol／Ｌ） CH3COOH CH3COO- 4.21×10-3 1.34×10-3 H+ 4.21×10-3 1.34×10-3 c (CH3COO-)·c( H+) 　c (CH3COOH) 　　　　　　 已电离的醋酸浓度 　醋酸初始浓度 ×100% 1.8×10-5 1.8×10-5 0.99579 0.09866 4.21×10-3 1.34×10-2 电离平衡常数 1、电离平衡常数的概念： 在一定的条件下，弱电解质的电离达到平衡时 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶 液中未电离的分子浓度的比，用K表示（酸用 Ka表示，碱用Kb表示） 弱电解质电离程度相对大小的参数一 2、电离平衡常数的表示方法 （1）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) （2）对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 3、影响电离平衡常数大小的因素： （1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数------- 电离度α α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 ×100% = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100% 意义： 一定条件下，不同的弱电解质K值越大，电 离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或 碱)性越 。 大 强 影响电离度大小的因素: （1）内因： 弱电解质本身的性质 （2）外因： a.温度： b.浓度： [注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。 例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？ 电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 升温 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 [思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 练习 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋