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试验12过氧化氢及硫的化合物pdf
实验12 过氧化氢及硫的化合物
1．实验目的
（1）试验过氧化氢的氧化还原性。
（2 ）了解氢硫酸的还原性及亚硫酸的性质,硫化物的溶解性。
（3 ）了解硫代硫酸盐的性质及过二硫酸盐的氧化性。
（4 ）了解S2- 、SO 2- 、S O 2- 的鉴定法。
3 2 3
2．实验原理
H O 是极弱的酸，它不太稳定，室温下分解缓慢，见光受热或有催化剂（MnO 等）存
2 2 2
在时，分解加速。H O 既有氧化性又有还原性。无论在酸性、中性或碱性介质中，其氧化
2 2
性都比较强。当遇强氧化剂（如KMnO ）时，H O 表现出还原性。例如：
4 2 2
PbS+4H O →PbSO +4H O
2 2 4 2
（黑） （白）
2MnO－+5H O +6H+ →2Mn2+ +5O ↑+8H O
4 2 2 2 2
H S是强还原剂，可将Fe3+还原为Fe2+ 。H S可与多种金属离子生成不同颜色的金属硫化
2 2
物沉淀。FeS不溶于水易溶于稀盐酸，CdS （黄色）不溶于水及稀盐酸，溶于浓盐酸。CuS
不溶于盐酸，须用硝酸溶解。
可溶性硫化物和硫作用，可以形成多硫化物。例如：
Na S+(x －1)S →Na S (x 2 8)
2 2 x
多硫化物在酸性溶液中会生成不稳定的多硫化氢，最终分解为H2S与S 。多硫化物既有
氧化性又有还原性，且易于分解。
亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性。亚硫酸盐与硫作用，生成硫代硫酸盐。硫代硫酸盐
遇酸容易分解，能将I -
2还原为I ：
S O2 －+2H+ →SO +S+H O
2 3 2 2
2S O2 －+I →S O2 －+2I－
2 3 2 4 6
后一反应用于分析化学中碘量法容量分析。
S2O32-可用以下反应加以鉴定：
S O2 －+2Ag+ →Ag S O ↓(白色)
2 3 2 2 3
Ag S O ↓+H O →Ag S ↓+H SO
2 2 3 2 2 2 4
反应生成的Ag S O 白色沉淀在溶液中迅速分解，沉淀颜色由白色经黄色、棕色，最后
2 2 3
变为黑色的Ag2S。
2+ - +
过二硫酸盐是强氧化剂，能在酸性介质中将Mn 氧化成MnO4 （需Ag 作催化剂）：
2 － 2+ 2 － － +
5S O +2Mn +8H O →10SO
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