2.3 电解质.pptVIP

第二节 电解质 第一课时 纯净物的分类 一、电解质及其电离 【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液和蔗糖水溶液的导电性实验。 【问题探究】为什么上述物质的溶液有的具有导电性，有的不具备导电性？据此可以怎样对化合物进行分类？ 根据在水溶液或熔融状态下能否导电 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分金属氧化物都是电解质。 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇、非金属氧化物等都是非电解质。 电解质与非电解质的比较 电解质和非电解质的判断依据 1.电解质和非电解质的前提：化合物 2.具备以下条件中的至少一个即为电解质： ⑴在水溶液里能导电 ⑵在熔融状态下能导电 下列物质：1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.氯化氢气体 4.稀硫酸 5.二氧化碳气体 6.氨水 7.碳酸钠粉末 8.蔗糖晶体 9.熔融氯化钠 10.CuSO4·5H2O晶体 1.可导电的是( ) 2.属于电解质的是( ) 3.属于非电解质的是( ) 4.是电解质但此状态不能导电的是( ) 5.既不是电解质又不是非电解质的是( ) 注意： 单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。有的化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是他本身电离产生的，是它与水反应的产物电离产生的，所以他本身不是电解质。 2.电解质的电离 ⑴电离：电解质在溶于水或受热融化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离的条件：在水的作用下或受热融化 电离的结果：产生能自由移动的离子 ⑵从电离的角度认识酸、碱、盐： 酸：生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴 离子的化合物 电离可以用电离方程式表示，电离方程式就是表示物质电离过程的式子。 酸：HCl=H++Cl- 碱：NaOH=Na++OH- 盐：NaCl=Na++Cl- 书写电离方程式要注意： 1.式子左边写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 2.要遵循质量守恒原则，即在方程式两遍，原子的种类和数目必须相等。 3.要遵循电荷守恒原则，在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 4.书写离子方程式必须以事实为依据，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写离子方程式。 迁移·应用 请分别写出下列物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。 1.硫酸 硝酸 2.氢氧化钾 氢氧化钡 3.硫酸铜 氯化钡 * * 单质 纯净物 化合物 氧化物 酸 碱 盐 化合物 电解质 非电解质 非金属氧化物:SO2 SO3 CO2 CO P2O5 大部分有机物:蔗糖 酒精 CH4 酸:HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH ··· 碱:NaOH Ba(OH)2 ··· 盐:NaCl CaCO3 ··· 金属氧化物:Na2O CaO··· 所含物质类型 在水溶液和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子 本质区别 在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 概念 非电解质 电解质 2 4 6 9 1 3 7 9 10 5 8 1 3 7 10 2 4 6 *