铁和铜.docVIP

（一）铁 1、单质铁 （1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。 （2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。 ①与非金属单质反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO), 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2 2FeBr3 Fe + I2 FeI2 Fe + S FeS。 ②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O--------------[硝酸过量] 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O-----------[Fe过量]Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。 例1.下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ D ） A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁； C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温； 例2.把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是 ( ) A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．H2SO4 D．CuSO4 【解析】 Fe与Fe3＋ 发生反应，形成Fe2＋ 进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。 【答案】 B 例3. 常温下能用铁制容器盛放的是 ） A.浓硫酸 B浓盐酸 C硫酸铜 D稀硫酸FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3·FeO） 铁元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 俗称 --- 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 水溶性 难溶 难溶 难溶 稳定性 不稳定 6FeO+O22Fe3O4 稳定 稳定 主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O（HCl） 3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O（HNO3） FeO+2H+==Fe2++H2O（HI） 与酸反应生成三价铁盐 与酸反应： Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（HCl） Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（HNO3） Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O（HI） 化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。 例1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ C ） A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 例：下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( B ( A( FeS2 B( FeO C( Fe2O3 D( Fe3O4 3、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 主要性质 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。 反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。 因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气) 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 与Fe(OH)2转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 4、Fe2+、Fe3+的检验： 离子 Fe2+ Fe3+ 常见方法 ①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色； ②直接观察溶液是浅绿色； ③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色。 ①直接观察溶液是黄色； ②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴