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高一年级化学上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意：将第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡上， 以下数据可供解题时参考：可能用到的元素相对原子质量： H — 1；Na — 23；O — 16；Cl — 35.5；S — 32；; C — 12; N — 14 第Ⅰ卷 选择题（ 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．氧化还原反应的实质是（ ） A．反应中有电子得失或电子对的偏移 B．反应中有氧原子的得失 C．元素化合价发生变化 D．反应后生成新的物质 2．下列微粒中，不具有还原性的微粒是（ ） A．H2 B．H+ C．HCl D．S2- 3．下列有关氧化还原的叙述，正确的是（ ） A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂 C．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 4．能用离子方程式H+ ＋ OH(＝H2O表示的化学方程式是 ( ( A( Ba(OH(2 ＋ H2SO4＝BaSO4( ＋ 2H2O B( KOH ＋ HCl＝KCl ＋ H2O C( Cu(OH(2 ＋ H2SO4＝CuSO4 ＋ 2H2O D( 2NaOH ＋ H2S＝Na2S ＋ 2H2O 5. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为： CaH2 ＋ 2HO＝Ca(OH) 2 ＋ 2H A．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 6. 已知：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A．I2＞Cl2＞FeCl3 B．FeCl3＞Cl2＞I2 C．Cl2＞I2＞FeCl3 D．Cl2＞FeCl3＞I2 7．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似。若把两种溶液混合后再试验，则( ) A．明暗程度几乎不变 B．灯光变暗 C．完全不变 D． 灯光变亮 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．在Na2CO3溶液中逐渐滴入少量的稀盐酸：CO32- + 2H+==H2O + CO2↑ B．CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32- + 2H+==H2O + CO2↑ C．向澄清石灰水中通二氧化碳 Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O D．铁与稀硫酸反应制备H2：Fe＋2H＋= Fe3＋＋H2↑ 9. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制 氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑ 下列说法不正确的是（ ） A. 水的分解反应是放热反应 B. 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C. 使用氢气做燃料有助于控制温室效应 D. 氢能源将是21世纪中后期最理想的能源 10. 在同一稀溶液中可以共存，加OH -有沉淀生成的一组是（ ） A. Na+、CO32-、Ca2+、Cl - B. OH-、Na+、SO42-、H+ C. K+、Cl -、SO42-、Na+ D. Ba2+、HCO3-、Cl -、Na+ 11. 一定条件下RO3n-和氟气发生反应：RO3n- + F2 + 2OH - = RO4- + 2F - + H2O从而可知RO3n-中元素R的化合价是（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 12. 反应8NH3 ＋ 3Cl26NH4Cl ＋ N2Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是（ C ） A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2 14.下列比较不正确的是（ ） A．熔点：Li＞Na＞K B．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 C．密度：煤油＜Li＜Na＜H2O D．还原性：Li＜Na＜K 15.下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的