2.3从海水中提溴和碘.ppt

2.3 从海水中提取溴和碘 碘的提取(从海带富集了碘中） 思考 1：首先确定碘元素在海带中存在的形式?（化合态或游离态） 2：碘元素在海带中存在的形式如果以化合态存在，如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？ 3：为什么要灼烧海带，目的是什么？ 结论 碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。 提碘原料 碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 可选用的药品 干海带灼烧成的海带灰 氧化剂：氯水、 双氧水、浓硫酸、高锰酸钾 萃取试剂：四氯化碳 试剂：淀粉溶液或KI-淀粉试纸 操作步骤 （1）称量、灼烧：（略） （2）溶解：将海带灰转移入小烧杯中， 加水至20mL，搅拌使其溶解。 （3）过滤:用淀粉溶液或KI-淀粉试纸检验滤液 （用玻璃棒蘸取滤液涂在滤纸上）。 （4）氧化：将滤液2滴管加入试管，加入1滴管氯水作氧化剂，用淀粉溶液或KI-淀粉试纸检验。 （5）萃取分液：加入2滴管CCl4，观察现象。 （6）蒸馏 实验作业 1.请完成海水提碘的实验报告。 2.为学生提供淀粉KI试纸，使用家庭米醋，测定市售食盐中是否加碘。 3.调查研究“市售碘盐”的使用方法和注意事项。 有关化学方应计算中的过量计算 工业生产中往往是用一种过量的原料而使有毒有害或价格较昂贵的原料充分反应。 这类反应的原料和产品的量如何计算呢？ 例：某化工厂生产盐酸，每天耗用氯气42.6吨，氢气1.45吨，问该厂理论上每天最多能生产31%的盐酸多少吨？ 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。 2Na + Cl2 2NaCl 2e 价升，还原剂，被氧化 价降，氧化剂，被还原 　2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，也能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 2Na + Cl2 2NaCl 失去2e 得到2e 价 ，被氧化 价 ，被还原 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 　　1、置换反应都是氧化还原反应； 2、复分解反应都是非氧化还原反应； 3、化合和分解反应一部分是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应都是氧化还原反应? 一个原理（得失电子相等，化合价升降总数相等）。 二个类型（“非分解型”和“分解型”，从左往右或从右往左）。 三个要点（化学式作为整体；化合价可以是任意值、但代数和必须是零；必要时可以用分数过渡）。 四个先后（先自平后它平，先集中后分散，先其它后H、O，先电子、再电荷后原子）。 五个步骤（1、标有变价； 2、列变价数； 3、用原理配平氧化剂、还原产物、 还原剂、氧化产物的系数； 4、用观察法配平其它物质的系数； 5、 检查。） 氧化还原方程式的配平：一、二、三、四、五配平法 配平化学反应方程式： 1、 NaI + Cl2 ? I2+ NaCl 2、 NaI + H2SO4（浓）? I2+ SO2 + Na2SO4 + H2O 3、 NaI+ H2O2+ H2SO4 ? I2 + Na2 SO4 + H2O 4、 NaI+ KMnO4+ H2SO4 ? I2 + MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O 化学反应方程式： 1、2NaI +Cl2 ?I2+2NaCl 2、2NaI +2H2SO4（浓） ?I2+SO