福建省同安一中2014-2015学年高二上学期期中考考试化学试题.doc.docVIP

同安一中20-2015学年学期期中考 高试卷 （命题人： 审核人： ） 本卷满分分，考试时间分钟可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（题只有一个，每题3分，共分） 1．以下能级符号不正确的是 A．3s B．3p C．3d D．3f ．．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s2 D． 4．如右图所示每条折线表示周期表IVAVⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 ．．．．．．．．．．．下列变化或数据与氢键无关的是 A．水凝结成冰时，密度变小 B． C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解 D．氨分子与水分子形成一水合氨．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）下列描述不合理的是 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 .下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) A．分子晶体中都存在共价键 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．CaTiO3 (图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点) ．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 －70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化。其中与表中数据一致的是(　　) A．①②　　　B．②③C．①②④ D．②④ ．．．．．．(　　) A.在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键 B.SO2、SO3都是极性分子 C.元素电负性越大的原子,该元素的原子吸引电子的能力越强 D.离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高 13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 ．某物质的化学式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl— 和NH3分子均与中心原子（离子）形成配位键 D．配合物中心原子（离子） 与Cl—形成配位键，而与NH3分子不形成配位键 . 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 图和图 B.图和图 C.只有图 D.图和图 第Ⅱ卷 非选择题 二、（本题共小题，共分） 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 ⑴W位于元素周期表第　　周期第　　　族,其基态原子最外层有　 　　个电子。? ⑵X的电负性比Y的　　　　(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是　　　　(写化学式)。? ⑶Z元素形成简单离子的离子结构示意图 。 ⑷XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　 　　　。 17．（7分）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题： 元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ⑴在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） A．R和U B．S和T C．T和U D．