浙教版九年级科学上册第6节《几种重要的盐》（第1、2课时）课件.pptVIP

* * 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应 碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟碱性氧化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应 酸的通性 请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？ 它们有哪些性质呢？ 写出下列反应的化学方程式 Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑ 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 酸与金属氧化物反应生成盐和水 NaOH+HCl= NaCl +H2O 酸与碱反应生成盐和水 CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O +CO2↑ 酸与盐反应生成新盐和新酸 NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 碱与盐反应生成新盐和新碱 盐 这便是今天要学习的盐。 什么是盐？ 写出下列物质的电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 NaCl === Na+ + Cl- BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl- Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 — KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－ 找出上列电离方程式的共同点。 电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。 NH4Cl === NH4+ + Cl－ 将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 盐的分类 按所含阳离子分 盐 钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等 钠盐: 镁盐: 硝酸盐: 碳酸盐: ………. NaCl NaNO3 Na2SO4 等 MgCl2 MgSO4 MgNO3 等 KNO3 NaNO3 MgNO3 等 K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 按所含阴离子分 ………. 盐的分类 (按溶解性) 盐 可溶性盐 不溶性盐 学习溶解性表 溶碱钾钠钙钡铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 钾钠铵盐均易溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵， 硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙, 溶碱钾钠钡钙铵， 大多酸溶水中间. 溶解性口诀 判断下列物质的溶解性。 1.ZnSO4:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______ 溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 盐有什么化学性质？ 酸的化学性质之一： 酸可和盐反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑ 酸+盐==新盐+新酸 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 碱的化学性质之一： 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱+盐==新盐+新碱 盐可和金属反应： Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu 条件： 前置后， 盐可溶 金属+盐溶液==新盐+新金属 除K、Ca、Na 先与水反应 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：___________ Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2NaCl 白色沉淀 思考：盐可不可以跟盐反应？ 盐可以跟盐反应： 盐+盐==新盐+新盐 复分解反应 碳酸钠与氯化钙反应原理分析: Na2CO3溶液中含有离子 2Na+ CO32- CaCl2溶液中含有离子 Ca2+ 2Cl— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl- Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中 含有的离子 CaCl2溶液中 含有的离子 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— Na2CO3+