浙教版八年级科学（化学）下册：3.4二氧化碳（第二课时）.pptVIP

* 第二课时 二氧化碳的制取 二氧化碳的性质 1、二氧化碳的物理性质 ②.能溶于水， ③.密度比空气大。 通常 1体积水中能溶解1体积的 CO2 ④.低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体。 ①.二氧化碳是一种无色无味的气体。 2、二氧化碳的化学性质 ①. 一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。 CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3 ＋ H2O ③. CO2 ＋ H2O H2CO3 ②. 不能供给呼吸。 ④. 实验室中如何制取CO2？ 三、二氧化碳的制取 （一）实验室制法 1、原料： 2、原理： 大理石或石灰石 稀盐酸（HCl） H2O + CO2 （主要成分CaCO3） CaCO3 + HCl 2 = CaCl2 + H2CO3 如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的 装置是表3-9中 ______。 C b. 为什么，说出理由？ a.反应物是固体，反应需要加热。 b.反应物是固体和液体，反应不需要加热。 c.气体的密度比空气密度大 d .气体的密度比空气密度小 e.气体在水中溶解度较小。 3、装置： 反应装置 收集装置 A B 长颈漏斗 锥形瓶 F 大理石 C D E 止水夹 集气瓶 导气管 G 稀盐酸 4、步骤： ①. 检查装置的气密性； ②. 锥形瓶中加入大理石； ③. 连接好装置，导管口接近瓶底处； ④. 长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑤. 用向上排空气法收集气体； ⑥. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。 1、为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？ 防止生成的气体从漏斗中逸出。 ⑦. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。 2、集气瓶中的导管为什么要接近底部？ 排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。 3、伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？ 使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度。 4、实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸 来代替稀盐酸？为什么？ 浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体） CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来，将大理石包裹住，使反应很快停止！ （二）工业制法 1、原料： 石灰石 2、原理： 高温 3、设备： 石灰窑 （生石灰） 石灰石 生石灰 （主要成分CaCO3） CaCO3 CaO + CO2 用稀盐酸滴在墙面上，观察产生的现象？ 在墙面上立即产生气泡。 写出这一化学反应的化学方程式。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 墙面涂的材料是石灰浆，是由生石灰浸在水中制成，生石灰由石灰石制成，请你写出这一系列化学反应的化学方程式。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 生石灰CaO 石灰浆Ca(OH)2 把蛋壳放入烧杯中或者捣碎放入试管中，滴加稀盐酸，观察产生的现象？并分析为什么会产生这一现象？ 蛋壳表面立即产生气泡。 蛋壳的主要成分是碳酸钙。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 地质考察科研人员在外出考察时，常常在工具包内放一瓶稀盐酸，你知道这是为什么？ 可以用稀盐酸来鉴定矿石中是 否含有碳酸钙等碳酸盐成分。 二氧化碳的制取和性质研究 【实验目标】 1、初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配 和连接方法。 2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法和用 向上排空气法收集气体。 3、初步学会块状固体和液体反应制取气体的 方法。 4、验证二氧化碳的化学性质，知道澄清石灰 水可以检验二氧化碳气体。 【实验器材】 石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水、锥形瓶、烧杯、双孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、蜡烛、木条、火柴、铁皮架。 【实验步骤】 （1）按图组装好制取二氧化碳的 简易装置，检查装置气密性。 （2）在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带 有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 1. 制取二氧化碳 （3）把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在 接近集气瓶的瓶底处。 （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶 中立刻有气体产生。 （5）片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶口的上 方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经 收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将 集气瓶口向上放在桌子上备用。 2. 试验二氧化碳性质。 （1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上， 点燃。向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳。 观察到的现象是