[2018年必威体育精装版整理]1第一章绪论.pptVIP

基 础 化 学 授课老师：周中振、卢玲 联系方式：zhouzz@ b 近代化学时期(17世纪后半叶到19世纪末)： 盘尼西林（青霉素） 2009年诺贝尔化学奖 3名获奖者通过独立的研究工作，分别采用X射线蛋白质晶体学方法绘制出3D模型来体现合成核糖体的成千上万个原子的位置，他们绘制的模型已被广泛应用于新抗生素的研制，以减少患者的病痛和拯救生命。 下一节课内容 稀溶液的依数性 第一节 溶液的蒸汽压下降 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第三节 溶液的渗透压力 例1-1 0. 53gNa2CO3的物质的量是多少？ 运用摩尔质量的定义式 可以方便地计算MB 、 mB 和nB。 二、物质的量浓度 1. 物质的量浓度 (amount-of-substance concentration) 单位：mol · m-3 定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积，用式子可表示为： （1.2） cB def nB/V 1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，浓度的单位常以mol·L-1、 mmol·L-1、?mol .L-1代替。 3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其结果是不同的。 如：1L溶液中含有98gH2SO4，该溶液的浓度： c(2H2SO4)=?mol·L-1 c(H2SO4)=1mol·L-1 物质的量浓度表示方法是实验室最常用的。优点是配制方便，缺点是溶液浓度随温度而变化。 注： 2.质量浓度（mass concentration） 世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。物质B的质量浓度 单位：g·L-1、mg·L-1等。 ρB def mB/V 质量浓度与密度分开！ 例1-2 正常人血浆中每100ml含有Na+ 326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度（单位mmol·L-1）各为多少？ 解： 解： 例1-3 市售浓硫酸的密度为1.84 kg·L-1, H2SO4的质量 分数为96%，计算物质的量浓度 c(H2SO4) 和 ，单位用mol·L-1。 三、摩尔分数和质量摩尔浓度 设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB) 则： xA + xB=1 (一)摩尔分数 摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合物的物质的量之比,符号为xB，单位是一。即： xB def （1.3） （二）质量摩尔浓度 单位: mol·kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即 bB def （1.4） nB/mA 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。 解: 例1-4 教学基本要求 掌握物质的量、物质的量浓度、质量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。 熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。 * * Chapter 1 Introduction 第一章 绪 论 【内容提要】 第一节 基础化学课程的地位和作用 第二节 我国的法定计量单位 第三节 溶液的组成标度 第一节 化学是一门中心学科 1. 化学研究的对象和定义 化学研究的主要对象是实物（习惯上实物仍称为物质）。化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 物质 实物(Substance) 场(Field) 化学 物理 2. 化学的发展史 a 萌芽阶段（ 17世纪中叶以前）: 人类的化学知识来源于以实用为目的的具体工艺过程的体验，如炼金术、炼丹术、医药学等。 黑火药－四大发明之一 三国 马钧 发明了 “爆仗” 2KNO3 + S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 炼铁－春秋战国时期 无机化学 有机化学 分析化学 研究所有元素的单质及其化合物（碳氢化合物及其衍生物除外） 研究碳氢化合物及其衍生物 研