第二章稀溶液的依数性ppt.pptVIP

电解质稀溶液的依数性行为 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 难挥发非电解质稀溶液 Δp = K bB 易挥发性溶质我们以后接触不多，就不讲了 难挥发电解质稀溶液 在1886年前，电解质理论还没提出来，当时人们发现某些物质（现在说的电解质）的稀溶液的渗透压（依数性）偏离前面介绍的计算值很远，就引入了一个校正因子“i” 即 i 值是通过实验测定的 这里i 是一“分子”电解质电离出的粒子个数 近似处理时， 非电解质： i = 1 强电解质稀溶液：NaCl i≈2 CaCl2 i≈3 NaHCO3 i≈2 部分电离理论的提出 其实，只要理解了上述性质均为稀溶液依数性就好办了。 依数性只与单位体积溶液中的粒子数（粒子的浓度）有关，而与粒子的性质无关。 无论是一个葡萄糖分子或一个蔗糖分子或一个Na+、一个Cl－、一个蛋白质分子，对上述四个方面的影响结果（产生的效应）是一样的。 总结论 非电解质在溶液中不电离；强电解质稀溶液，完全电离；弱电解质在溶液中部分电离。我们总是可以计算出溶液中微粒溶质总浓度的，可依据依数性公式进行Π、? Tb 、? Tf 、?p的计算。 注意： 公式中代入的是总含量，解出的也是总含量。 四种依数性之间关系密切，测出一种依数性则可以求出另一种依数性。(常用ΔTf求Π) 例2-7 测得人体血液的凝固点降低值ΔTf = 0.56℃，求在体温37℃时的渗透压力。 解： (kPa) 例 测得NaCl溶液的凝固点降低值ΔTf = 0.56℃，求在体温37℃时的渗透压力。 解： 例2-4 临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1 的NaCl 溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。 解： 5. 溶液渗透压的应用之一——测定溶质的相对分子质量 利用稀溶液的凝固点降低和稀溶液的渗透压力，均可计算溶质的摩尔质量。由于 cBRT 在数值上大于 kfbB，因此溶液的渗透压力在数值上也大于溶液的凝固点降低。当溶液的浓度很低时，ΔTf 很小，不能准确测定；但此时 Π 仍比较大，可以准确进行测定。由于小分子溶质也能透过半透膜，因此渗透压力法仅适合于高分子化合物的摩尔质量的测定。 例2-5 将1.00 g 血红素溶于适量纯水中,配置成100 mL 溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求血红素的相对分子质量。P17 三、渗透压力在医学上的意义 （一）渗透浓度 1．渗透活性物质 2．渗透浓度(osmolarity) 定义： 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积 溶液中能产生渗透效应的粒子(分子、离子)的物质的量浓度的总和 符号： cos 单位： mol·L－1 mmol·L－1 常用后者 我们把溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子)统称为渗透活性物质。 Osmol ·L－1 mOsmol ·L－1 * 第二章 稀溶液的依数性 内 容 第一节 溶液的蒸气压下降 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第三节 溶液的渗透压力 基 本 要 求 1、了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因； 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高概念； 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高计算。 2、熟悉稀溶液的凝固点降低概念及计算。 3、掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学。 溶液的依数性 溶液的物理化学性质 决定于溶质的本性 与溶质本性无关，主要取决于溶液中所含溶质粒子的浓度 一溶液的蒸汽压下降 二溶液的沸点升高 三溶液的凝固点降底 四溶液的渗透压 稀 稀溶液的通性 第一节 溶液的蒸气压下降 一、蒸气压 二、溶液的蒸气压下降 一、蒸气压 1. 相：系统中物理性质和化学性质完全相同的组成部分称为一相。 固相 s 液相 l 气相 g 均相 多相 相界面 一、蒸气压 2．蒸气压的定义、符号、单位 图2-1 纯溶剂蒸发- 凝聚 示意图 H2O（l） 蒸发 凝聚 水的饱和蒸汽压，简称水的蒸汽压 H2O（g） 定义：一定温度下，将纯液体放在密闭容器中，当气液两相处于平衡状态时，液面上蒸气的压强叫做该液体的饱和蒸气压，简称蒸气压 (vapor pressure) 。 符号：p 单位：Pa(帕)或kPa(千帕) 一、蒸气压 3．影响蒸气压的因素： 液体的本性 温度T T↑ p↑ P/kPa 333 19.9183 343 35.1574 353 47.3426