高二 化学 导学案 学案 高中 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 强弱电解质的概念.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离第1课时电解质电解质、强电解质和弱电解质的概念强电解质和弱电解质的概念【电解质：_____________________________ __________ 非电解质：________________________________ _下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是电解质，____________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：_____________________ NaHCO3：__________________________ 【】电解质电解质【】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）电解质 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 【】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 【】【】 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） 　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（ ） A中和盐酸最大 B中和酸最大 C中和醋酸最大 D在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸下列电解质中NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl， _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质弱电解质的电离第课时电解质电离平衡弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【【】弱电解质的电离电离平衡： 电离平衡的特征：NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格: 加入物质 盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 水 升高温度 平衡移动方向 【】弱电解质的电离平衡 勒夏特列原理原理 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离 ④ 加入能反应的物质将电离【】以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体  （1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a