[理化生]氧化还原反应复习专题.pptVIP

氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用 日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的腐败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。 工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。 农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。 氧化还原反应知识目标 掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较规律。 一、基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 一、基本概念 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。 （一）根据金属性、非金属性强弱来判断 综合应用 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 Fe3+； MnO4- Fe3+ I2 氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 ☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 例2、现有三个氧化还原反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2` （1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I- 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是_____________ （2）在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后： ①若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有 ??，一定无????????? ； ②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有?????? ?? ? ，一定无???? ??????? ③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有??? ? ，一定无? ?????????； ④若MnO4-有剩余，则溶液中可能还有???? ??? ，一定无?? ???? 。 解析 1）需加入氧化剂氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4- Cl2 Fe3+ I2，若加MnO4- 则Fe2+，I-和Cl-均会被氧化，若加Cl2则Fe2+，I-会被氧化，故只能加Fe3+。 2）①若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，Fe3+均能氧化I-，则溶液中一定无MnO4-和Fe3+，可能还有Fe2+； ②若Fe3+有剩余，由于Fe3+ 能氧化I-，则溶液中一定无I-，又由于MnO4-会氧化Fe2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO4-或Fe2+； ③若Fe2+有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+，一定无MnO4-，又由于由于Fe3+ 能氧化I-，所以溶液中可能还有Fe3+或 I-； ④若MnO4-有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定无Fe2+和I-，可能还有Fe3+。 Fe3+ MnO4-和Fe3+ Fe3+ Fe3+或 I- I- MnO4-或Fe2+ Fe2+ MnO4- Fe2+或 I- 5.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则得到下列结论是 A．Zn2+ 、Cu2+、Fe3+、 Ag+氧化性为 。 B．Fe3+的氧化性 Cu2+ C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为 。 6.稀HNO3还原产物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol的HNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物