广东省江门市2018届高三普通高中调研测试化学试题 含答案.docVIP

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤等水体污染B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCui4O10，可改写成BaOCuO?4SiO2 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27gAl与NaOH完全反应转移的电子数为0.1NAB.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数量为0.1NAC.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NAD.0.1mol18O中含有的中子数为1NA9.将112g铁粉加入25mL2moL的化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，呈浅绿色基本保持不变B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe物质的量之比为5:?1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2?:5 10分析下列实验作其中可能不能目的的是序实验操作 实验目的 将足量的S2气体通入装有品溶液的试管中 研究S2具有性 向mLAgNO3溶液的试中加NaCl溶液，再向其中加Na2S溶液比较Ksp(AgCl与Ksp(AgS)的大小 测定等物质的最浓度的C1、HN比较ClN的非金属性强弱 向2支试管中加入同体积浓再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO研究浓度对反应速率的影响 A.B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③ 11.通常的保护可采用的极保护法，其方法是在钢闸门上连金，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是 A.连接的金属可以是铜B.保护过程中电能转变为化学能C.电子从钢闸门经导线流向所接金属D.阴极的电极反应有+2H2O+4e-=40H- 12.X、Y、Z、W四种主族元素它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A.X、YZ三种元素的原子半径依改增大B.X元的氢化物稳定性比Y元的弱C.化合物YZ和氨气反应可以生成Y单项D.氢化物沸点:?WX13.25℃时，由酸(HM)?及其盐(NaM)?组成的混合溶夜，起始浓度均为mol/L。向该溶液中通入HC气体或加入NaOH固体时溶液H的变化曲线如图所示。列说不正确的是A.HM是弱酸B.加入NaOH过程中，的值减小C.c点时，溶液中c(Na)=c(M-) D.a、b、c对应溶液中，水的电离程度:?abc26.(14分)已知:?Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgN2、MgO和NMg3N2容易与水反应。(1)?某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I.假设为:?固体产物为MgOII.假设为:_；III.假设为:_。 (2)?该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重实验装置连接的顺序为(填字母序号)装置B中盛装的试剂可以是 (填字母)a.浓硫酸b.碱石灰无水CaC? d.五氧化二磷确定产物中有N2生成的实验现象为(3)设计实验证明:?产物中存在MgN2: ____________________。 (4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:27.(14分)BaClH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化(含少量Mg、Fe+等)反应生产BaClH2O，工艺流程如下图所示。 已知:?室温时Kp[Mg(OH)2]=?1.810-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.01.8×10-38，请回答下列问题:(1)写出氯化钡的电子式，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为(3)沉淀A的成分是(4)热空气吹除时会有部分HS转变为S2O3-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_。 (5)室温时，若加碱调溶液H至9,则完全沉淀的离子是(写出计算过程)。 28.(15?分)?HS?是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。(1)工业上可采取生物脱H2S?方法减少H2S?的排放。生物脱HS?的原理为:H2S?+?Fe2(SO4)3=?S↓+?2FeSO4?+?H2SO4 4FeSO4?+O2?+2H2SO4? 2Fe2(SO4)3+2H2O 试回答下列问题:硫杆菌存在时FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0105倍，该菌的作用是__。由下图1和图2?