第二章 第二节 离子反应 生环系.pptVIP

第二节 离子反应 生环系07-2覃婷 实验结果表明：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的亮度比其他三个灯泡低。 思考1 这些溶液为什么能导电？ 2 相同浓度的电解质溶液为什么导电能力不同？ 3 电解质可以分哪几种？ 溶液之所以能导电是因为电解质溶于水可以形成自由移动的离子，使溶液具有导电性。 溶液中可以自由移动的粒子的数目不同，有些电解质溶液中粒子多，表现为灯泡更亮；有些电解质溶液中的粒子少，所以灯泡较暗。不同的电解质在溶液中发生的电离情况不同。 我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析。 从物质结构的观点来看，NaOH、NaCL等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。 为了简约起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。例如，NaCL和NaOH的电离方程式为： NaCL=Na++CL- NaOH=Na++OH- 不仅是离子化合物，像HCL这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 HCL=H++CL- 实验证明，在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。 2.可根据电解质的电离程度将电解质分为： （1）强电解质 （2）弱电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如，NaOH、HCL、HNO3 、H2SO4、NaCL、KNO3 等都是强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质， 如CH3COOH、NH4OH等，水也是弱电解质。 [练习]下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是（ ） A CH3COOH B CL2 C NH4HCO3 D SO2 解析：答案应为D 水溶液导电，是由于SO2与水反应生成H2SO3， H2SO3是弱电解质，但是SO2非电解质；CL2是单质，并不是非电解质； CH3COOH是有机弱酸，属于弱电解质； NH4HCO3为可溶性盐，属于强电解质。 [注意] （1）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电离是电解质溶液导电的前提。 （3）能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 （4）有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO3、SO2、NH3、CO2等它们的水溶液能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 【练习】下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 解析：答案为B，因为强电解质完全电离 导电性的强弱质取决在相同条件下溶液中自由离子的浓度及所带电荷多少，故A错；强酸HCL为共价化合物，是强电解质，故C错；弱电解质分一步电离与多步电离，当物质的量浓度相同时，前者比后者电离出来的离子少，电离程度不同，故D错。 二、离子反应 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是指离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 【实验】 实验药品：AgNO3溶液、HCL溶液、NaCL溶液、CuSO4溶液、锌粒、铁粉 实验仪器：试管、滴管、试管架 实验步骤： （1）在两支试管中分别装有少量的HCL溶液、NaCL溶液，然后再依次滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 （2）在两只试管中装有少量的CuSO4溶液， 一支试管加入适量锌粒，另一支加入适量铁粉，观察现象。 思考：（1）实验现象如何？ （2）为什么参加反应的物质不同而产生的现象相同？ 实验现象：第一组均有白色沉淀生成；第二组均产生红色物质。上述发生的反应的化学方程式有： HCL+ AgNO3=AgCL+HNO3 NaCL+AgNO3=AgCL+NaNO3 Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 参加反应的物质不同而产生的现象相同，这是由于：反应均在溶液中进行的，溶质在溶液中大多是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子，如盐酸、氯化钠在溶液中均电离出氯离子，与AgNO3电离出的银离子结合，产生白色沉淀氯化银。 1定义：化合物在溶液里或熔融状态下，有离子参加或离子生成的反应，称