化学必修2小测.ppt

1、⑴Mg ⑵溴水 ⑶熔融CaO ⑷CuSO4·5H2O ⑸蔗糖 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼石墨 ⑽液态HCl ⑾Ba(OH)2固体 电解质 ， 能导电 ，非电解质 。 2、均写离子方程式， 同时③ 用双线标得失电子，指出氧化/还原剂、氧化/还原产物 ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ②碳酸钠溶液和澄清的石灰水反应 ③3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、实验室配置 4mol/L 的NaCl溶液 460mL ,步骤如下：计算 →称量→溶解→转移、洗涤 →定容摇匀 （1）写出所需的三种玻璃仪器 （2）需要NaCl的质量是多少？写出计算过程。 （3）下列情况对溶液浓度影响：偏大/偏小/无影响 A. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻棒未洗涤 C.定容时俯视液面 1、⑴Mg ⑵溴水 ⑶熔融CaO ⑷CuSO4·5H2O ⑸蔗糖 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼石墨 ⑽ 气态HCl ⑾Ba(OH)2固体 电解质 ， 能导电 ，非电解质 。 2、均写离子方程式， 同时③ ④用双线标得失电子，指出氧化/还原剂、氧化/还原产物 ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ②碳酸钠溶液和澄清的石灰水反应 ③Fe+2FeCl3=3FeCl2 ④3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 1、6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 2、CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 3、3Cu + 2NO3- +8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O 3、实验室配置 4mol/L 的NaCl溶液 460mL ,步骤如下：计算 →称量→溶解→转移、洗涤 →定容摇匀 （1）写出所需的三种玻璃仪器 （2）需要NaCl的质量是多少？写出计算过程。 （3）下列情况对溶液浓度影响：偏大/偏小/无影响 A. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻棒未洗涤 C.定容时俯视液面 4、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 你是谨慎细致的评分达人吗？ 1（共24分）：每项2分，多选漏选错选-2分 2（共30分）：4道离方’，每道5分；没配平-2，没↓-2； 2道双线，每道5分；双线得失电子错-3，角色每错一个-1 3（共23分）： （1）每项2分。容量瓶漏标规格500mL,该项0分。 （2）共11分。能算出117g，但117.0g未标明-2 （3）每项2分。 4（共23分）前两小题8分，第3题7分。公式对给2分 氧 化 还 原 反 应 判断方法2：利用关系图，一般判断有无单质 * 在熔融状态 和 水溶液中 能导电的 物质 或 化合物 3, 4, 8, 10, 11 1, 2, 3, 9 5, 6, 7 熔融状态下能导电的是离子化合物， 仅能在水溶液中导电的是共价化合物， both：可溶的离子化合物 4、6、7、8：导电主体必须是电解质自身电离 液态/固态/ ——写、拆、删、查 ( 能拆吗？守恒吗？) 烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶（容量,温度,刻度线） 常用规格： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml m = n · M = CBV · M = 4mol/L ×500mL × 58.5g/mol = 117.0g n不变，V不变 → CB不变 误差分析，根据CB = n / V液 n偏小，V不变 →CB偏小 n不变，V偏大 → CB偏大 对号入座，注意单位 n = N / NA = m / M = V气 / Vm = C