[]第二单元 元素性质的递变规律.pptVIP

（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 【思考】为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4 属P区 元素的第一电离能的周期性变化 第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M(g)→ M+(g) + e- I1（＞0） 第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M+(g) → M2+(g) + e- I2 （＞0） 其余类推可定义 I3 ，I4 … … 各级电离能大小 I1 I2 I3 单位：kJ·mol-1 电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。 元素的第一电离能的周期性 影响电离能大小的因素 原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。 电子层结构——（全空、半满、全满） 电离能较大。 如ⅡA、ⅤA族和0族 电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小 元素电离能在周期表中的变化规律： 1、下列叙述中正确的是 （ ） A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大 B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C、室温时，零族元素的单质都是气体 D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 C 课堂练习 2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N ＞ ＞ ＜ ＞ ＞ ＜ 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。P19 课堂练习 元素电负性的周期性变化 鲍林研究电负性的手稿 电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。 　　电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。 　　指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性 电负性大小与金属、非金属的关系： 电负性＜1.8 电负性＝1.8 电负性＞1.8 为金属 为“类金属” 为非金属 二。电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共 价 为什么 规律与总结 电负性的周期性变化 金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，