分析化学复习提要答案.doc

第1章绪论 【基本要求】 1、了解分析化学的任务、分类 2、理解定量分析的一般程序 （1）取样、缩分 （2）溶样 （3）测定 （4）数据处理 【题型范例】： 0101选.分析化学可分类为“化学分析法”和“仪器分析法”是根据（ ）进行分类的。 A．分析对象B．分析时所需试样的多少C．被测组分的含量高低D．分析时依据的物质性质 0102选 .常量分析法所需固体样品的量一般为（ ） A．＞0.1g B．0.1～0.01g C．10～0.1mg D．＜0.1mg 0101填.分析化学的一般程序包括：取样，溶样，测定， 数据处理 0103选.分析铁矿石中铁元素含量的溶样步骤中，不一定需要做到的（ ） A．待测组分不应损失 B．不应从试剂中引入待测组分C．不应从试剂中引入干扰物质 D．不应改变铁元素原有氧化态 0104选.用重量法分析某铝土矿（含较高浓度的二氧化硅）中铝元素含量，最好采用（ ）溶样 A．酸溶液B．碱溶液C．水 D．乙醇 0105选. 分析铁矿石（其中含有较多的铝元素）中铁元素含量最好采用（ ）法 A．用氨水作沉淀剂的重量法 B．用EDTA作滴定剂的配位滴定法C．用重铬酸钾作氧化剂的氧化还原滴定法 D．用邻菲罗啉作显色剂的分光光度法 0101判. × 四分法缩分样品，应弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。 0102判. √从被测对象中取得的少量具有代表性的物质叫样品。 0103判. ×仪器分析法的准确度一定高于化学分析法。 0106选.试液体积 10mL的分析称为 ( ) A.半微量分析 B.常量分析 C.微量分析 D.痕量分析 第2章误差与数据处理 【基本要求】 1、掌握表达准确度与精密度的方法 2、理解系统误差与随机误差的特征，理解提高准确度的方法 3、了解一定置信概率下的置信区间的表达 4、掌握有效数字的概念与运算规则 【题型范例】： 0201下列能表达分析中准确度的为( ) A.相对误差 B.平均偏差 C.标准偏差 D.相对相差 0202一般的分析天平的称量误差为±0.0002g左右，如果要求分析的误差小于±0.1%，则称量质量应不小于 0.2 g；而一般滴定管的体积误差±0.02ml左右，如果要求分析的误差小于±0.1%，则滴定剂用量应不小于 20 mL。 0203测定某水样的的总硬度，五次数据如下：20.01，20.04，20.04，20.05，20.06。而真实值为20.02，求绝对误差、相对误差、平均偏差、标准偏差、极差。 解： 0204下列数据中，有位有效数字的是 （ ） （A） pH=.52 （B） 0.0 （C） 5.8 （D） .02×10-5 0205、分析测试中出现的下列情况，属于随机误差的是( ) (A)滴定管未经校准 (B)读错砝码 (C)天平两臂不等长 (D)估读最后一位 、下列方法可提高测定的准确度，其中通过减小随机误差实现的为( ) (A)进行对照实验 (B)进行空白实验 (C)进行仪器校准 (D)增加测定次数 、 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) (A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也必然高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 、已知lgK=.0，根据有效数字运算规则，K= ×1021 。 1） 酸碱滴定法（2） 配位滴定法（3） 氧化还原滴定法（4） 沉淀滴定法 2.掌握滴定分析的方式，掌握直接滴定法需满足的条件。 3、掌握标准溶液的配制的两种方法，理解基准物需满足的条件。 4、掌握物质含量的表示 5、掌握准确度与精密度的常用表示方法 [例题] 0301、一般条件下，Ca2+没有氧化、还原性能，不能用KMnO4直接滴定。但可以通过如下方法实现滴定：向试液中加入过量（NH4）2C2O4，生成CaC2O4↓，过滤分离出沉淀并溶于H2SO4，再用KMnO4滴定。以上操作是（ ）滴定法 (A)直接 (B)间接 (C)返 (D)置换 称取，准确