化学必修一经典习题总复习.docVIP

必修一经典例题 Si及其化合物 1、请分别列举Si 、SiO2 、H2SiO3 、Na2SiO3的应用 Si： SiO2： H2SiO3： Na2SiO3 ※水玻璃制备硅胶的方程式是： （这是经典的符合“强酸制弱酸”的原理，你还能再举几个例子吗？） 2、Si虽然是非金属，但是Si却能和非金属、HF反应，SiO2也能和HF反应，请写出反应的化学方程式: 二、S及其化合物: 例1、 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 (　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析： 硫的氧化性弱于O2和Cl2，与变价金属反应一般是生成________金属硫化物。(汞除外：S＋Hg==HgS，故水银洒落可用_______除去) 例2、 将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中： a．反应的化学方程式为___________________________。 b．实验现象：产生________________。 C.体现了SO2的______性。 例3、 SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，化学方程式 ___________________________________,SO2也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，这都体现了SO2具有_________性。 例4、SO2和CO2的比较区别： ①酸性氧化物 ②澄清石灰水： ③品红： ④还原性： SO2和CO2共存时，如何检验鉴定SO2和CO2 二、“铝三角” 例4、 我们可以把Al(OH)3写作_____________（这只是为了便于理解而作的一种变通写法，不是正规写法）;1个Al3+加入3个OH-可以生成1个Al(OH)3沉淀。继续加入OH-，Al(OH)3又会溶解，以_________的比例与OH-生成AlO2-。那么，1个Al3+直接加入____个OH-就能生成1个AlO2-。这样就可以解释在铝盐逐滴加入NaOH先沉淀再溶解的现象。 例5、1个H+可以和1个AlO2-反应，生成1个_______。而HAlO2又结合1个H2O，生成HAlO2·H2O，也就是_______。当溶液中的AlO2-全部转化成Al(OH)3，继续加入H+就会造成过量。由于酸碱中和，H+和Al(OH)3又会反应生成______。那么，1个AlO2-直接加入______个H+就能生成Al3+，也可以解释往偏铝酸盐滴加HCl生成沉淀后溶解的现象了。 例6、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则： （1）金属铝的质量为______g （2）a的取值范围是______ml． （3）n（Mg）/n（Al）的最大值是______． 三、“守恒原理”在硝酸中的运用： ①“反映本质”： 例7、?例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(? ?)。 ? ? A. 0.15? ? ? B.? 0.225????? ? C.? 0.35??????????? ? D.? 0.45 将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为? ?????mol。 ? ?A. 0.12?????? B.? 0.11? ????? ?C.0.09??????? D.0.08 例9、将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ?????mol。 ? ?A.?? 0.28?? B.? 0.31??? C.? a+0.2?? D.? a+0.4 为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为?13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。 ? 被还原的硝酸的物质的量.?? (2