3-4化学键精选.pptVIP

强度： 氢键 分子间作用力 化学键 表示方法: R · · ·H—R 对物质性质的影响： 影响物质的熔点、沸点、 溶解度等物理性质。 四、氢键 * 思考：NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O NH4+ + OH— ，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O合理结构是： H N H H H O H A H H N H H H O B √ * 分析下列物质中共价键的形成 F2、NH3、H2O * 共价键的表示方法：短线 一根短线来表示一对共用电子对， 如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等 * 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] + － · H · Na ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子 以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子 以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O · · ： ： O · · ： ： · Na · Na [ ] + + 2- *含有共价键的化合物不一定是共价化合物 * 形成共价键的条件 非金属元素的原子之间一般形成共价键。 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 * *全部由共价键形成的化合物是共价化合物 2.共价化合物 * 判断下列哪些物质是共价化合物 1.MgCl2 2.Br2 3.H2O 4.NH3 5.H2O2 6.CO2 7.NaOH 8.Na2O2 9.Na2CO3 10.CH4 * 共价化合物化合价 共价化合物中，化合价是该元素的一个原子与其他原子形成共用电子对的数目。共用电子对偏向的一方为负价，偏离的一方为正价。 * 试标出下列物质中各元素的化合价： 1.HCl 2.Br2 3.H2O 4.NH3 5.H2O2 6.CO2 * 3、共价键的类型 非极性键：同种元素的原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 极性键：不同元素的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。 * H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ ? ? H2 HCl 特 ? 征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结 论 ? ? 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B * H－H H－Cl Na+ Cl－ ＋ － － ＋ ＋ － 　　　　有极性 （正负电荷重心不重合） 离子键有很强极性 （正负电荷分离） 极性增强 极性增强 化合物分子中的两种原子吸引电子的能力相差越大则共价键的极性强。 判断非极性键和极性键的依据： * 思考 共价键、离子键有什么区别？ * 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 成键本质 表示法 成键元素 特征 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 以NaCl为例 [ ] + － · Na Cl · · ： ： · 以HCl为例 Cl ·· ·· H ·· ·· 典型的金属元素、典 型的非金属元素之间 同种元素或同类 非金属元素之间 无方向性 有方向性 * 下列物质中，1．含离子键的物质(? ); 2.含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是( 　　 　)。 A.KF B.H2O C. N2 D. F2 E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F B、E、G