《物质在水溶液中的行为》过关检测题.docVIP

离子反应练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共6分)能证明醋酸是弱酸的是 （ ） ．醋酸能使紫色石蕊试液变红. ．醋酸能被弱碱氨水中和 ．醋酸钠溶液的H大于7 ．常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为 1.32×10-3mol·L-1A. ① ③ ④ B. ② ③ C. ③ ④ D. ① ④ 2、25 ℃时，：H2O＋；?△H＞0，（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．CH3COONa，，c(H)降低 D．，KW，pH、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ） A．Na2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+ C．CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D．NaF: F-+H2O HF+OH- 4、0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A．[CH3COOH] B．[H+] C． D 5、分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A B．①③ C．③④ D．③ 6、取100mLPH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A．醋酸和锌反应放出的氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率较大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 7、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是 A．电离平衡常数HA＞HB B．等体积pH的HA和HB与等浓度的 NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大 D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ） A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A.c (Na+)=c (HCO3—) + c (CO32—) + c (H2CO3) B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3—) + c (CO32—) +c (OH—) C.HCO3— 的电离程度大于HCO3—的水解程度 D.存在的电离有：NaHCO3Na+ + HCO3—, HCO3—H+ + CO32— H2OH++OH— 10、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ） B. 2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L 11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4的溶液中： c(SO)c(NH))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－) C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时： c(NH4+)=2c(SO42-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液： c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H+)c(OH－) 下列叙述正确的是A. 氯水中：c()＞c(H)＞c (OH）＞c() B.两种酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) c(NH3·H2O)增大 13、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油渍的能力强； ②误将钡盐［B