《碱及其性质》知识总结.doc

第二节 碱及其性质 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2） 注意点：氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 氢氧化钠 氢氧化钙 重要的物理性质 白色片状固体；极易溶于水且放热； 易潮解；强腐蚀性 白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 保存方法 密封保存 密封保存 化 学 性 质 石蕊 蓝 酚酞 红 酸 氢氧化钠与盐酸、硫酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤 反应类型：复分解反应类型 无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 非金属氧化物 氢氧化钠与二氧化碳的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳气体 氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 此反应的用途：可以用来检验二氧化碳气体 反应类型：无基本反应类型 与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 盐 氢氧化钠与硫酸铜的反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红褐色） 氢氧化钙与硫酸铜反应 Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 （蓝色） 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色） 反应类型：复分解反应类型 碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子 制备 氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 写出熟石灰的制取方法 CaO+H2O= Ca(OH)2 用途 化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑材料 制备氢氧化钠 制备漂白粉 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 降低土壤的酸性 配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜） 吸收二氧化硫，降低大气污染 问题一：失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个是氢氧化钙溶液，如何区分？ 分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。 问题二：现有石灰石、水、纯碱三个原料，如何制取火碱？（用化学方程式表示） CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？ 1、易潮解 2、会与二氧化碳反应 问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？（不考虑水的蒸发） 氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠） 氢氧化钙溶液质量会减少（氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙） 问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是 （ C ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 问题六：①暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。 方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③如何除去杂质： 方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 碱的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 2、与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O； 3、能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH