63电解池__金属的电化学腐蚀与保护.pptVIP

考点4 金属腐蚀与防护 电化学腐蚀规律 1．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。 3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。 4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防护措施的腐蚀。 5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。 反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐 2.突破考点 【典例4】 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)。 A．④＞②＞①＞③＞⑤ B．②＞①＞⑤＞③＞④ C．⑤＞④＞②＞③＞① D．③＞⑤＞②＞④＞① 【审题视角】　金属发生电化学腐蚀的规律及各装置的特点。 解析　①中Fe放置在海水中，形成了无数微小的原电池，发生电化学腐蚀。②③均构成了原电池。②中Fe的活动性强于Sn，Fe作负极被腐蚀；③中Zn的活动性比Fe强，Zn作负极被腐蚀，而Fe被保护；④⑤形成电解池，其中④中Fe作阳极被腐蚀而⑤中Fe作阴极，Cu被腐蚀，Fe被保护。因此Fe被腐蚀由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③＞⑤。答案为A。 　A 审题 解析显/隐 2.突破考点 ——金属的两大防腐方法 【能力对接】 （1）牺牲阳极的阴极保护法。 在被保护的钢铁设备（如海水中的闸门、地下的天然气管道等）上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。 （2）外加电流的阴极保护法 外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极（接电源负极），用惰性电极作为阳极（接电源正极），在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护作用。 2.突破考点 【应用4】 (2013·潮州检测)下列关于各装置图的叙述中，不正确的是(　　)。 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 解析　精炼铜时，粗铜为阳极，由电流方向知a极为阳极，A正确；装置②为原电池，Fe作负极，铜为正极，总反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；在电解池中，铁被保护，则应与外接电源的负极相连，C正确；装置④中，铁遇浓硫酸“钝化”，D正确。 　B 解析 2.突破考点 考向集训 名师揭秘 Hold住考向 5年6考 金属腐蚀与防护 考向3 考向1 电解原理的分析 5年8考 考向2 电解原理的应用及计算 5年9考 3.揭秘考向 名师揭秘 电解原理及其应用是高考的高频考点，因其与氧化还原反应、离子反应，电解质溶液、元素化合物性质等知识联系密切而成为高考的重点和热点。由于电解原理在工业上的应用更加广泛，预测2014年高考，仍会联系化学工艺过程对电解原理的应用进行考查。应给予高度关注。 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 1．(2012·安徽理综卷，11)某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)。 考向1 电解原理的分析 D 解析 角度1.原理分析 3.揭秘考向 通电 解析　本题综合考查电化学知识，意在考查考生对原电池、电解池原理的理解。断开K2，闭合K1时，该装置为电解池，由两极均有气泡产生可知铜电极为阴极，总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A项错；由此可知铜电极附近溶液中因有OH－生成，溶液变红色，B项错；断开K1，闭合K2时，装置为原电池，铜极上产生的氢气发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，C项错；由此可知铜电极为负极，石墨电极为正极，故D项正确。 考向1.1 3.揭秘考向 通电 结束放映 返回目录 板块导航 抓住重点 突破考点 揭秘考向 布置作业 获取详细资料请浏览： 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与保护 第六章 化学反应与能量  电化学基础 铜电解精炼示意图 电镀工艺品 抓住3个高考重点 突破2个高考难点 规避2个高考易错点 揭