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高一化学集体备课教案 授课时间 2017-11-29 授课班级 高一（1。4。5） 授课教师 杨颖 课题 第一节 无机非金属材料的主角——硅 教学目标 知识与技能： ①了解二氧化硅及硅酸的性质与应用。 ②认识物质间既有相似性，又有各自的特性。 过程与方法： ①初步建立结构决定性质的感性认识。 ②培养获取有用信息，有效归类，有序表达的能力。 情感态度价值观： ①认识二氧化硅及硅酸的用途，体会化学的实用性。 ②感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。 教学重点 二氧化硅的性质 教学难点 二氧化硅结构和性质 教学方法 情景激励、自主学习、教学点拨、类比归纳、实验探究 教学设想 创设情境——突破重难点——知识理解——知识延伸—— 实验探究——实践应用——课堂小结 教具准备 实验药品和仪器、多媒体设备、课件 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【图片呈现】展示硅的各种图片以及硅的多种用途，要求学生从感性上认识硅。 【引言】图片都集中反映了一种物质，这是什么呢？ 学生对各种图片都非常感兴趣，低声交头议论。 【回答】：含硅物质 从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣。 引出主题 【设问】哪位同学知道硅在地壳中的含量？ 【设问】为什么含硅物质的用途这么广泛呢？硅的性质与它的结构有什么必然联系呢？ 【引导】:请画出硅原子结构示意图 原子最外层电子决定物质性质，硅的这种结构在性质上有何体现。 【回答】：硅在地壳中含量为26.30%，仅次于氧的含量。 【动笔】画出硅原子结构示意图 【回答】既不易失电子，也不易得电子，显＋4价。 温故知新 【设问】硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？ 【指导阅读】阅读74页“二氧化硅和硅酸”，比较碳、硅亲合氧的能力。 【过渡】事实上，地球上的硅都是以硅的化合物形式存在，那么我们从硅最简单的化合物－SiO2入手研究。 【板书】：一、二氧化硅（SiO2） 【问】天然的SiO2的存在形态有哪些？ 【讨论回答】硅是以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。 【回答】 结晶形和无定形 培养学生阅读归纳能力，以及信息处理能力 【引导】二氧化硅具有哪些物理性质?你的根据是什么? 【引导】通过平常容易接触到的沙来归纳二氧化硅的物理性质。 【讨论回答】描述二氧化硅的物理性质：坚硬、难溶； 联系生活，培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。 【引导】SiO2的这些性质是由什么决定的？我们经常说，结构决定性质，那SiO2的结构是什么样呢？ 【模型呈现】：SiO2的立体结构模型 【视频呈现】：SiO2的3D结构模型 【板书】：SiO2结构特征：空间网状结构 SiO2物理性质：坚硬、难溶 【观看模型】 【思考】SiO2性质与结构的关系 抽象思维，初步建立SiO2空间立体结构 通过视频呈现，学生对SiO2结构的理解更深刻 【讲述】SiO2的空间网状结构决定了SiO2硬度非常高，非常耐磨，我们看几种主要成分是SiO2的物质，加深对这方面的认识： 【图片呈现】：水晶 、玛瑙、石英坩埚、光纤等。 【联想思考】 联系生活，加深认识 图片呈现更直观，深刻 【过渡】事实上SiO2的结构不但在物理性质上有体现，在化学性质上更能反应SiO2的结构。 【引导】我们用比较法来探讨二氧化硅的性质，请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质。 【提问】初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面？ 【归纳】SiO2的化学性质 【板书】：SiO2的化学性质： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： 3、与氢氟酸反应： 【实物展示】展示盛有稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液的试剂瓶 思考：盛有稀盐酸、氢氧化钠的试剂瓶瓶塞有何不同？为什么不同？ 【整理】因为SiO2能和碱起反应，生成粘稠的硅酸钠，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开，所以盛氢氧化钠的试剂瓶用橡皮塞。 思考：为什么不能用玻璃瓶保存氢氟酸? 那用什么瓶保存?为什么能用氢氟酸来刻蚀玻璃？ 【归纳】因为二氧化硅能与氢氟酸发生反应，利用这一反应原理用氢氟酸雕刻玻璃的，因此，我们不能用玻璃来盛装氢氟酸以及参与一切有关氢氟酸的反应。氢氟酸应保存在塑料瓶中。 【思考回答】 酸性氧化物的通性 学生观察讨论：盛有稀盐酸、氢氧化钠的瓶塞不一样，为什么盛有氢氧化钠溶液的瓶塞要用橡皮塞？ 【体会理解】 【思考回答】 【体会理解】 类比归纳，加强知识的理解与记忆 联系生活，思考问题 培养观察能力和提出问题、解决问题的能力 【投影】：通过回忆二氧化碳的性质再进一步完善二氧化硅的性质，列表比较二者性质的异同点。 【理解记忆】 提高知识迁移能力和自主学习能力 【设疑辩思】：二氧化硅不