[教学教学]课件：初中碱.docVIP

第二节 碱与其性质 本节重点难点：氢氧化钠、氢氧化钙物理性质，碱的通性。 一、碱的定义、分类命名、物理性质 定义：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物，叫碱。 命名：从后向前读，读作“氢氧化什么”。氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2 、氨水NH3·H2O，不溶性碱Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，等不具有碱的通性。 氢氧化钠物理性质：又称烧碱、火碱、苛性钠，白色结晶状固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，暴露在空气中易潮解。（不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液） 氢氧化钙物理性质：俗称消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水。 二、碱的化学性质： 1、与指示剂反应 碱使紫色石蕊试液变蓝，是无色酚酞变红。 2、碱与非金属氧化物反应 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸收SO2气体 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 消石灰在空气中变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3、碱与酸的反应 既是中和反应，又是复分解反应。 NaOH + HCl = NaCl+ H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu(OH(2+2HCl＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 4、与盐的反应 工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料 部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！ ①易潮解（可做干燥剂，被干燥的气体必须不能与NaOH反应，CO2、SO2不可，H2、O2可以） ②溶于水放出放出大量热 ③溶解度随温度升高而增大。 1、几种石灰俗称：石灰石CaCO3，生石灰CaO，熟石灰、消石灰Ca（OH）2 2、氢氧化钙，溶解度随温度升高而降低（初中溶解度最反常的化合物）。 即酸性氧化物，定义：能与碱反应，生成盐与水的化合物，叫酸性氧化物。 非金属氧化物包括酸性氧化物，如CO2、CO、SO2、SO3等是非金属氧化物，其中，CO2、SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物。 每个人都有自己的活法，没必要去复制别人的生活。有的人表面风光，暗地里却不知流了多少眼泪。有的人看似生活窘迫，实际上却过得潇洒快活。幸福没有标准答案，快乐也不止一条道路。收回羡慕别人的目光，反观自己的内心。自己喜欢的日子，就是最好的日子。自己喜欢的活法，就是最好的活法。