化学反应限度学案第三课时.docVIP

宁夏六盘山高中高二化学教、学、练一体化导学案 编制人 柳 军 利 审核人 张 君 教学案编号 班 级 组 姓名 新授 课题 反应条件对化学平衡的影响 学习 目标 理解化学平衡移动的原理。 知道温度、浓度、压强对化学平衡影响的规律。 提高设计实验、分析实验结论的能力 重点 难点 1.温度、浓度、压强对化学平衡影响的规律。 2．平衡移动与反应速率及平衡常数的关系。 学 案 设 计 问 题 探 究 【】V正=V逆 V正≠V逆 V正′=V逆′ 各组分浓度 各组分浓度 各组分浓度 保持不变 随时间改变 保持新的不变 1、平衡移动：由于这些反应条件的变化而使的过程，称为化学平衡移动 2.研究对象：已建立平衡状态的体系 衡移动的方向：正向（或向右）移动逆向（或向左）移动【】V正′V逆′，则平衡向 移动。 V正′V逆′，则平衡向 移动。 V正′=V逆′，则平衡 移动。 2、从条件改变后，从平衡常数与浓度商的关系判断： 条件变化后 若 Q K 则平衡向 移动。 Q K 则平衡向 移动。 Q = K 则平衡向 移动。 问 题 探 究 温度的影响： 【】2NO2(g) （红棕色） N2O4(g) （无色） △H = -57.2kJ?mol-1 实验内容 实验现象 结论 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 将充有NO2的烧瓶放入热水中 【】【】其它条件不变的情况下，【】【】 实验内容 实验现象 实验结论 1 向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液 2 向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液 3 再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象. 【】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向移动。 【】V正 （突增、渐增、突减、渐减。下同），V逆 。V正′ V逆′平衡向 移动。减小反应物浓度，V正 ，V逆 。V正′ V逆′平衡向 移动。增大生成物浓度，V正 ，V逆 。V正′ V逆′平衡向 移动。减小生成物浓度，V正 V逆 。V正′ V逆′平衡向 移动。 压强的影响： 【】编号 反应 气态物质系数的该变量△vg K 1 N2+O2 2NO 0 2 N2+3H2 2NH3 -20 3 N2O4 2NO2 10 10 ML NO2气体，将针筒前端封闭。 将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处。 将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处. 观察针筒中气体颜色的变化，并尝试用化学平衡的观点解释。 【总结分析】对于N2O4 2NO2 , 达平衡时，K=将针筒活塞迅速推至5 cm3处。体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，故红棕色先变深，此时 Q= 因为浓度的增大幅度一样，但分子NO2的浓度的指数比分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的增大的幅度更大。即此时：QK，平衡向左移动，故红棕色后又变浅；迅速将活塞拉至20cm3处，体积增大，压强减小，浓度减小，故红棕色先变浅，此时 Q = 因为浓度的减小幅度一样，但分子NO2的浓度的指数比分母N2O4的浓度的指数大，故分子值的减小的幅度更大。即此时：QK，平衡右向，故红棕色后又变深。 【】在其它条件不变的情况下，△vg≠0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 压强，平衡向气态物质系数方向移动△vg=0，改变压强，平衡不移动【练习】在一个密闭容器中，反应N2+3H2 2NH3 ，以下情况下的平衡移动。 （1）使容器的体积减小（）保持容器体积不变，充入一定量的He对于气体，改变压强，就是改变浓度，若改变压强没有引起浓度的变化，那么平衡也不2CO（g）　△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是　A、升高温度和减小压强　B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 3、反应2A（g）2B（g）+