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名 姓 线 号 学 封 级 班 卷 试 密 学 大 峡 三 2008年春学期 《定量化学分析》课程考试试卷(B卷)参考答案及评分标准 注意：1、本试卷共3页； 2、考试时间: 110分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 得分 一. 选择题（每小题1.5分，共21分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 下列论述中错误的是 A.????? 单次测量结果的偏差之和等于零 B.????? 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C.????? 系统误差呈正态分布 D.???? 偶然误差呈正态分布 2. 磷酸的pKa1 ~ pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36。pH＝4.6 的磷酸溶液，其主要形式是 A.H3PO4-H2PO4- B.H2PO4--PO43- C.H2PO4- D.HPO4- 3. 浓当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM(L)＝1，则表示 A. M与L没有副反应 B. M与L的副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. [M’]=[M] 4. 强碱滴定一元弱酸，当浓度均增大10倍时，突跃大小变化 A. 2个pH单位 B. 1个pH单位 C. 0.5个pH单位 D. 突跃大小不变 5. 硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl,浓度会 A.偏高 B.无影响 C.偏低 6. 浓度为0.010mol.L-1氨基乙酸（pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的pH值是 A.3.9 B.4.9 C.5.9 D.6.9 7. 若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9％，两电对的条件电位差至少应当大于 A.0.09v B.0.18v C.0.24v D.0.27v 8. 计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678,答案x应当为 A.38.66 B.38.6581 C.38.64 D.38.67 9. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用的方法是 A.?加入氢氧化钠 B.加入抗坏血酸 C.加入三乙醇胺 D.加入氰化钾 10. 用EDTA 滴定金属离子M时影响滴定突跃大小的主要因数是 （ ） 酸效应与配位效应； B. M离子的浓度与配合物的条件形成常数； M离子的浓度与酸效应； D．Y 离子浓度与配位效应 11. 影响沉淀溶解度的主要因素是（ ） 固有溶解度； B. 后沉淀； C. 共沉淀； D.同离子效应。 12. 以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适量百分数为（ ） A. 20—30% B. 10—20% C. 50—100% D. 100—200% 13. 滴定分析中一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这一点在分析中习惯称为( ) A、化学计量点 B、滴定终点 C、等当点 D、变色点 14. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定速度应为 （ ） 象酸碱滴定那样快速进行 B. 开始时缓慢，以后逐渐加快 C. 开始快，然后缓慢 D. 始终缓慢进行 答案：1.C; 2.C; 3.A; 4.B; 5.C; 6.C; 7.D; 8.A; 9.B; 10.B; 11.D; 12.C; 13.B; 14.B 1. 多次分析结果的重现性愈 。分析结果的精密度 。 好，高 2. 酸（或碱）的分布系数决定于酸（或碱）的性质，它只是溶液 的函数，而与分析浓度的大小无关。pH 3. 当溶液处于平衡状态时，溶质的各种型体的之和必然等于该物质的总浓度。溶质在溶液中所遵守的这一规律称为 。平衡浓度 物料平衡 名 姓 线 号 学 封 得分 级 班