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第七章电化学习题课 （一）概念和公式 二、离子平均活度a?，离子平均活度系数?? 四、可逆电池热力学 五、能斯特公式 （二）例题 例2、已知25℃ ，CO2的分压为py时与之平衡的 解：(1)根据亨利定律 p=Kh,c ? c(CO2) 例3、电导池用0.01mol ?dm-3标准溶液KCl标定时，R1=189?，用0.01mol ?dm-3的氨水溶液测其电阻R2=2460? 。用下列该浓度下的数据，计算氨水的离解常数Kcy 解法二： 例4、已知NaCl, KNO3, NaNO3在稀溶液中的?m依次为1.26?10-2，1.45?10-2，1.21?10-2 S?m2?mol-1。已知KCl溶液中t+=t-，设在此浓度范围内， ?m不随浓度变化。 例5. 已知 c/mol·dm-3 ?/10-2S ·m-1 例6. 试设计一个电池，其中进行下述反应： 例7. 在25℃时，电池 (2) 对于PbSO4电极，其电极反应为： 例8. 在25℃时，电池 例9. 在25℃时，电池 ＊例10. 某铁桶内盛pH=3.0的溶液，试讨论铁桶被腐蚀的情况。已知?y (Fe2+/Fe)= ? 0.440V,  ?y (O2|H2O,H+) =1.229V ＊例11、(35分) 25℃时有下列数据： 解：1. ①Cu+ + e = Cu φy ① =0.52V 3. 反应 Cu + Cu2+ = 2Cu+ 的?rGmy 4. 反应 Cu+ +2 NH3= Cu(NH3)2+ = ① – ② *例12. 已知298K时下述电池的电动势为1.362V 动力学习题课 （一） 概念和公式 5.简单反应：仅由一种基元反应组成的总反应。 复合反应：由2种或2种以上基元反应组成的总反应 二、反应速率表达式：aA ? bB 三、 简单级数反应 3. 零级反应 k/mol·dm-3·s-1 简单级数反应的动力学特征 四、反应级数的测定 五、阿累尼乌斯公式 六、典型复合反应 2. 平行反应（竞争反应） 3. 连续反应： 七、动力学处理法 （二）例题 2 .反应A + B ?C的速率方程为 5.某二级反应2A?P ，k=0.1 mol-1·dm3·s-1，c0=0.1 mol·dm-3，当反应速率降低为1/9时，所须时间____ 9. 反应 10.气相基元反应 例2、气相反应 2NO2 + F2 ? 2NO2F 设生成NO2F的物质的量为x, n(NO2)=2-x, n(F2)=3-x/2, 例3、实验发现，在等温条件下NO分解反应的半衰期 解：分解反应 NO(g) ? ? N2(g)+ ? O2(g) (3) 同(1)的方法，可计算出： 例4、反应 NO2 ? NO + ?O2 (设为理想气体) 解:从题意可知该反应为二级反应 由二级反应速率公式 例5、反应A 解：(1) 根据 首先求出平衡时的浓度 xe，根据 例6、当有I2存在作为催化剂时，二级平行反应 解：起始浓度相等的平行二级反应速率公式为： 例7、试证明，相同反应级数的平行反应： 根据阿累尼乌斯公式 例8、25℃有氧存在时, 臭氧分解机理为： 解（1）中间产物O非常活泼，由稳态法处理： 由于第二步是慢步骤，设k -[O2]k2 [O3]， （2）由上述结果可见： k(O3) :k(O2) =2:3，符合总分解反应的计量方程。 在一恒容容器中进行， p0 为A的起始压力，p总为t 时系统总压，则 11. 在恒定T下，加入催化剂能加快反应速率的原因是______________，而升高温度加速反应的原因是__________________ 12. 某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是___________ 降低活化能 增加活化分子数 25.3% kpA2 = k(2p总– p0)2 当2molNO2 和3molF2 在400dm3 的反应釜中混合，已知300K时k=38 mol-1·dm3·s-1 ，反应速率方程为 r=k[NO2][F2]，计算10s 后 NO2 ,F2, NO2F在反应釜中物质的量 解：根据速率方程表达式 x=n(NO2F)= 1.97mol n(NO2)=2-x=0.03mol, n(F2)=3-x/2=2.01mol 53 46.00 1085 1520 39.20 967 212 48.00 1030 t1/2 /s p0/kPa T/K 试求(1)反