原子结构和核外电子排布-MeetMaggieBrook.DOCVIP

原子结构和核外电子排布 考纲解读 1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。 2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。 4．了解原子结构模型的发展历史 了解原子“基态”、“激发态”的概念。 知识再现 一．原子的构成 1．原子的构成 原子中微粒的作用 2．原子中有关量的关系： 电性关系 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 质量关系 质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N) 二．同位素 1.概念 2. 同位素的特点 同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较 例题 1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A、是4He的同分异构体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子 2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种 3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是 A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合 C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1 D、化合物N5ASF6中F化合价为-1 三、核外电子的运动 1.核外电子的运动特征 核外电子质量 　，运动速率 　，运动的空间 　， 确定的轨道。 2.电子云 能级（原子轨道） 电子云的轮廓图称之为原子轨道. 四.核外电子的排布 1.核外电子的排布 能层（电子层）n 符号 K L M N O P Q 能级（原子轨道） 每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。第n能层中，就有 个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。 能级数＝ 序数。第一能层只有 能级，第二能层有 能级，第三能层有 能级。 S轨道呈 形，p轨道呈 形，有 个伸展方向。 构造原理 （见课本P6页） 能级组 基态原子 激发态原子是指 原子光谱产生的原因是 2.核外电子的排布规律 能量最低原理 泡利原理（泡利不相容原理） 洪特规则 核外电子的排布 ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。 ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过　　个，次外层电子数不得超过　　个，倒数第三层电子数不得超过　　个。 3.核外电子排布的表示 ① 原子结构示意图 ② 电子排布式 ③ 电子式 ④ 轨道表示式 写出基态Na,　Na+的核外电子排布（四种形式）　 例题 4.某元素的原子3d能级上有5个电子，它的N能层上的电子数 A.　0 　B. 1 　C. 2 　D. 5 5.下列属于基态原子电子排布的是 　 A. [Ar]3d44s2 B. [Ar]4s2 C. [Ne]3P1 D. [Ar]3d94s2 五．几种特殊粒子的结构特点 等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置） ①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等 ②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH) ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。 例题　1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，表示中子，则下 列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 c．①②