暑期化学学习反馈检测（一）.docVIP

暑期化学学习反馈检测(1) 一、选择题（1～6题只有一个选项符合题意，7～12题有一个或两个选项符合题意） 1．下列化学用语或模型图的电子式： B．H2SO3的电离方程式：H2S2H+＋S2－H、D、T表示种核素甲烷的球棍模型：2. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．可以用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜 D．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去说明二氧化硫具有漂白性 4.下列实验操作正确的是 A．金属钾储存在煤油中 B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 D．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-SnO2与Na2CO3S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是 A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2氧化产物 C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 选项 b c ① Fe FeCl3 FeCl2 ② NO NO2 HNO3 ③ SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ④ CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH A．B．C．D．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A．Na+、Fe2+、NO3－ B．K+、CH3COO－、SO42－ C．NH4+、HCO3－、SCN－ D．Cu2+、Mg2+、Cl－ 下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=== CaCO3↓＋ H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O ．mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数为0.1×6.02×1023 B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为.5×6.02×1023 C．0.88gC3H8中含有的共价键总数目为0.2×6.02×1023 D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 10．火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O (l) 　 (H2＝–44 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)( O2(g) (H3＝–196.4 kJ·mol－1 联氨与过氧化氢反应方程式为 A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O关于该电池说法正确的是 A．镁合金为电源负极，B．放电时H＋在正极反应得电子 C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ D．放电时正极的pH 向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 选择题答题卷： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、非选择题 13．某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的